【推荐1】下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：

（1）写出化学式：A_________；B___________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
① ：_____________② ：____________③ ：_____________
（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放
出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：______________。
（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率______（用C 表示）

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F可发生如下图所示的转化（反应过程中部分产物已省略）。其中化合物A由两种元素组成，且1.200 g A与足量空气充分煅烧得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷电路板，D是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题。

（1）A的组成元素是__________。
（2）写出A → B +D的化学方程式_________________。
（3）写出E → F在溶液中发生的离子方程式______________。

【推荐1】已知固体X仅由两种元素组成，实验流程和结果如下，请回答：

(1)白色沉淀的化学式_____，气体Y分子的电子式_____。
(2)固体A与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____。
(3)已知某单质与固体A在高温下会生成固体X，试写出相应的化学方程式_____。

【推荐2】已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。
I、用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

(1)选择制取SO₂的合适试剂___________。
①10%的H₂SO₄溶液 ②70%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体 ④CaSO₃固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________。装置C中NaOH溶液的作用是__________________ 。
(3)该装置仍有不足之处，请说明在____________________。
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应
②金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄
③Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应
④SiH₄在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：
①___________②___________③__________。

【推荐1】某学习小组探究 Mg 与 NaHCO₃溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：

	实验 A	实验 B
操作	在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜）， 吸入 15mL 饱和 NaHCO3溶液。	在注射器中加入过量镁片（擦去表面 氧化膜），吸入 15mL 蒸馏水。
现象	有气体产生，20min 后注射器内壁和底部产生 大量白色沉淀	缓慢产生气体

（1）写出 B 中生成气体的化学方程式_____。
实验二：

（2）实验 A 产生的气体有_____。
实验三：分别取少量实验 A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入 2 滴 BaCl₂溶液，A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。
（3）实验三说明 Mg 与 NaHCO₃溶液反应产生了_____（填离子符号）。对 A 中白色固体的成分提出假设：
I．白色固体是 Mg(OH)₂；II．白色固体是 MgCO₃；III．白色固体是碱式碳酸镁。
实验四：
将 A 中白色沉淀过滤、洗涤后，取 0.1mol 加入 1mol/L 盐酸 800mL 恰好完全反应，产生标况下的 CO₂气体 6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分为_____（写化学式）。
（5）综上所述，结合平衡移动原理解释实验 A 中产生现象的原因____________________________。

【推荐2】下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

填写下列空白：
（1）写出化学式：B___，F___。
（2）写出反应①的化学反应方程式：____。
（3）写出反应⑦离子反应方程式：___。

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
(1)已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D(未配平，反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是___。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是___。
(2)已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H₂O(未配平，反应条件略去)。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为___，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是___。
a．Ba(OH)₂溶液
b．酸性KMnO₄溶液
c．紫色石蕊试液
d．H₂O₂与BaCl₂混合液
e．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3:4时，则C与D物质的量之比为___。

【推荐1】某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

Ⅰ（1）装置B中发生反应的化学方程式是____________________；
（2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置____________；

Ⅱ．停止反应后，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：

（1）试剂a的化学式是____________，试剂b的化学式是____________；
（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_________________；
（3）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究：
①提出假设：假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：_________________；
②设计方案：为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是_______________；
（4）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为____________。

【推荐2】新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是_______________________。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是___________________。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是_____________________（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为_______________mol。

【推荐3】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________。
（2）装置E中的现象是___________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为_____________，现象是_____________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释溶液中不存在Fe³⁺可能的原因：__________________。
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式___________。