下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板： |
B．少量CO2通入NaClO溶液中： |
C．SO2通入 溶液中： |
D．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： |
更新时间：2023-05-15 15:18:54
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单选题
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较难
(0.4)
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【推荐1】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A． | 将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中： 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+Br2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、Br-均氧化 |
| B． | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3-+ OH- = MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C． | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO-= HClO+HSO3- | 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D． | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O | 正确；反应后溶液中与沉淀中铝元素质量相等 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－ + HCO = CO + H2O |
B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO + Ba2+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ + BaSO4↓ |
| C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H＋= Ba2＋ + H2O + CO2↑ |
| D．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓ |
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较难
(0.4)
【推荐1】如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是
A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入 溶液能够生成同一种沉淀 |
| B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B |
| C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离 |
D．F位置某盐的化学式为 ，每个 中过氧键数目为2 |
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较难
(0.4)
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【推荐2】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是( )
| A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 |
| B．②是一个将电能转化为化学能的过程 |
| C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 |
| D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－ |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】下列离子方程式书写正确的是
A．往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时H+ + = |
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中：2 + 5SO2 =2Mn2++ 5 |
C．往少量澄清石在水中如入Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- + = CaCO3↓+ H2O |
| D．用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O |
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
| A．0.03mol不溶物全为Cu | B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol |
| C．滤液中的阳离子只有两种 | D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L |
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(0.4)
【推荐2】下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
| B | 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 | I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 |
| C | 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 | Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性 |
| D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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+
+2H2O
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(0.4)
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【推荐1】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确的是
| 序号 | I | II | III |
| 实验步骤 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
| 实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是
| A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原 |
| B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 |
| C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 |
| D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向含有 的 溶液中通入的 ： |
B．利用 溶液制作印刷电路板： |
C．用铝粉和 溶液反应制取少量 ： |
D．向盛有 溶液中滴加氨水，直到不再产生白色沉淀为止：  |
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=BaSO4↓
