解释下列现象的原因不正确的是
| 选项 | 现象 | 原因 |
| A |  中含有共价键 | Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7 |
| B | 碘在 中的溶解度比在水中大 | 碘和均为非极性分子，水是极性分子 |
| C | 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| D | HF的稳定性强于HCl | HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22-23高二下·黑龙江哈尔滨·期中 查看更多[2]
更新时间：2023-05-15 15:50:00
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【推荐1】已知X、Y元素同周期，且电负性
，下列说法中错误的是
，下列说法中错误的是| A．第一电离能Y可能大于X |
| B．非金属性：X大于Y |
| C．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
D．气态氢化物的稳定性： 强于 |
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【推荐2】现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p3。下列说法错误的是
| A．电负性：②＞①＞④＞③ |
| B．原子半径：③＞④＞①＞② |
| C．第一电离能：②＞①＞④＞③ |
| D．简单气态氢化物的稳定性：②＞①＞④＞③ |
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【推荐1】下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是
| A．H2O和NH3 | B．CCl4和H2S | C．C2H2和CO2 | D．H2O2和CS2 |
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【推荐2】
是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是
是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是| A．是非极性分子 |
| B．分子中含有σ键、π键、氢键 |
C．在 中的溶解度小于在 中的溶解度 |
D．的电子式： |
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【推荐1】有关晶体的下列说法中正确的是
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | B．氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
| C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 | D．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
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【推荐2】下列事实不能用键能的大小来解释的是
| A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 |
| B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
| D．F2比O2更容易与H2反应 |
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【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA |
| B．15.6 g苯中所含碳碳双键数为0.6NA |
| C．18 g冰中含有氢键数为4NA |
| D．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
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【推荐2】新冠疫情以来，过氧乙酸作为一种绿色生态杀菌剂，在抗疫过程中被广泛使用，其结构简式为
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．分子中采用 杂化的原子数为1 |
| B．其熔点主要取决于所含化学键的键能 |
| C．过氧乙酸中含有极性键和非极性键 |
| D．常温下，过氧乙酸难溶于水 |
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的结构示意图如图。下列说法正确的是
的配位数为5
