【推荐1】Ⅰ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
①甲同学向1mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；③丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是_____。写出此过程中的化学方程式：_____。
(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单的实验操作是_____。
(3)欲除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl，所用主要物品是_____；该操作名称是_____。
Ⅱ．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、、离子。现进行以下实验：
A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。
(4)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_____；肯定不存在的离子有_____。
(5)写出C中发生反应的离子方程式_____。

【推荐2】有下列物质：①氢氧化钡固体②Na₂CO₃粉末③二氧化碳气体④稀硫酸⑤HNO₃⑥Na₂O₂⑦NaClO溶液⑨熔融氯化钠⑩CuCl₂固体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)写出③与⑥反应的的化学方程式___________，当有4molCO₂参加反应时，氧化产物的物质的量为___________，反应中电子转移的数目___________。
(4)写出⑦与过量CO₂反应的的离子方程式___________。

【推荐3】（1）请写出实验室制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式_______________；
请写出Cl₂通入到澄清石灰水中的离子方程式_______________。
（2）向Ba（OH）₂溶液中通入少量二氧化碳，请写出发生反应的离子方程式_______________。
（3）写出NH₄HSO₄ 在水溶液中的电离方程式_______________；及其与NH₄HCO₃ 在溶液中反应的离子方程式_____________________。
（4）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________________________。
（5）已知胃酸的主要成分是盐酸，请写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式______________；
如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分为Al（OH）₃】，请写出相应的的离子方程式
_____________________________________

【推荐1】某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO₄溶液在图1所示装置中的作用是_______(答两点)。
实验发现：该装置不能驱动小车。
(2)该小组同学提出假设：
可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl^-移向_______溶液(填“A”或“B”)。为降低电池自重，该小组用阳离子交换膜代替盐桥，实验装置示意图如图3所示。

(3)利用改进后的实验装置示意图3，仍不能驱动小车，该小组同学再次提出假设：
可能是电压不够；可能是电流不够；可能是电压和电流都不够；
实验发现：1.5V的干电池能驱动小车，其电流为750μA；
实验装置示意图3的最大电压为1.0V，最大电流为200μA
该小组从电极材料、电极反应、离子导体等角度对装置做进一步优化，请补全优化后的实验装置示意图4，并在图中标明阳离子的流向。_______

【推荐2】现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O　(B)2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂
(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______(B)________；
(2)如果(A或B)不能，说明其原因________________；
(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式______
          
负极：________、_________________________；
正极：________、__________________________。

【推荐3】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L^－1FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择________作为电解质。

阳离子	u∞×108/(m2·s－1·V－1)	阴离子	u∞×108/(m2·s－1·V－1)
Li＋	4.07		4.61
Na＋	5.19		7.40
Ca2＋	6.59	Cl－	7.91
K＋	7.62		8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe^2＋)增加了0.02 mol·L^－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe^2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为________，铁电极的电极反应式为______________。因此，验证了Fe^2＋氧化性小于Fe^3＋还原性小于Fe。