【推荐3】回答下列问题
(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式：_______。
②乙中铝为_______极，写出铝电极的电极反应式：_______。
③甲同学后来继续按图丙进行实验，该装置_______产生电流。(填“会”或“不会”)。
(2)硅太阳能电池中用到硅。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：

第①步制备粗硅的化学方程式为：_______。
遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出遇水的化学反应方程式：_______。
(3)铜的电极可以用稀硝酸来用溶解，写出其反应的离子方程式_______。
(4)把盛有48mLNO和混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中是_______mL。

【推荐1】目前，第三代混合动力车已经投入市场，成为能源改革的典范。
(1)混合动力车一般使用镍氢电池，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂。请写出该电池放电时正极的电极反应方程式：_____。
(2)为实现电池的安全性，科技工作者开发出利用稀土金属氧化物作为固体电解质的氢气—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O^2-。写出该电池放电时的负极反应方程式：_____。

【推荐2】I.关于工业合成氨的反应，已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol^-1、391kJ·mol^-1、946kJ·mol^-1。请根据键能的数据判断下列问题。
(1)由N₂和H₂合成氨时，若有1molNH₃生成，反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。
II.符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。
(2)下列化学反应_______(填字母)可以设计成原电池。
①CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
③2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
④Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
⑤Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
(3)如图是一个简易的原电池装置。请回答下列问题：

①若a电极材料为Ag、b为硝酸银溶液，反应一段时间后，铜片质量_______(填“增加”、“不变”或“减轻”)，银片质量_______(填“增加”、“不变”或“减轻”)。
②若a电极材料为碳、b为FeCl₃溶液，写出正极的电极反应式_______。
III.肼(液态)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

(4)该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，OH^-向_______极移动(填“A”或“B”)。
(5)该燃料电池的总反应式可表示为_______。在标准状况下，若A极区产生11.2LN₂，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是_______mol。

【推荐3】在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。
(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。
②电极b的电极反应式：_____。
③标准状况下，消耗11.2LO₂时，转移的电子数为____mol。       
(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。
②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。
③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。