【推荐1】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：、
(1)NO在空气中很容易被氧化成NO₂，NO₂能与水发生化学反应，写出NO₂与水反应的化学方程式为___。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为___。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___、___(填化学式)。
(4)用NaNO₂溶液处理含NH废水反应的离子方程式为__。
(5)验证废水中NH已基本除净的方法是__(写出操作现象与结论)。
(6)捕获剂捕获的气体主要是__(填化学式)。
(7)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是___(填序号)。
①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋

【推荐2】过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）取少量含Fe²⁺、H⁺溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂+SCN^-—SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+_______ (将方程式补充完成并配平)
（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。
（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐1】氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。
（1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取硝酸的反应式____________现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸______________千克。
（2）向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
①Cu与Cu₂O的物质的量之比？____________
②硝酸的物质的量浓度？___________
（3）将30mLNO和O₂混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O₂体积比？______________

【推荐3】I．氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N_2.某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
(1)将20mLNO₂和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10mL气体，则原混合气体中NO₂与NO的体积比为___________。

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1

II．氨气与二氧化氮的反应：将收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按下图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置省略)。

(2)打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中___________，Y管中反应的化学方程式为___________。
(3)Z的作用为___________。
III．硝酸和硝酸盐是化工中的重要原料
(4)Cu(NO₃)₂受热易分解，分解反应为2Cu(NO₃)₂CuO+4NO₂↑+O₂↑。某学生将带火星的木条放入Cu(NO₃)₂受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是___________。

A．产物中有氧气，所以木条复燃	B．不能确定NO2是否助燃
C．NO2肯定也能助燃	D．NO2肯定不能助燃

(5)1.52g铜镁合金完全溶解于足量浓硝酸中，得到标况下NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀；则该合金中n(Cu):n(Mg)=______；NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数为___________。

【推荐1】请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。
(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。
(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

【推荐2】回答下列问题
(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

若C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；电子的移动方向是________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________（填“升高”、“降低”或“基本不变”）。
(2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是________。

A．盐桥中的阴离子向溶液中移动

B．盐桥的作用是传递离子

C．铜片作电池的负极

D．该电池比单液原电池的电流更稳定

(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________；若线路中转移3mol电子，则上述燃料电池，消耗的的质量为________g。

【推荐3】一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。

(1)锌是该电池的_______(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_______。Cu片上发生的电极反应为__________。能证明化学能转化为电能的实验现象为______。
(2)装置中稀硫酸的作用是_______。
A.电极材料             B.电极反应物               C.电子导体             D.离子导体
(3)某原电池的总反应是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是______。
A.      B.      C.    D.
(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将____，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流

【推荐1】如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的正极材料为_______，电子沿导线向_______(填“a”或“b”)极移动。
(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______(填“a”或“b”)极流出。一段时间后，若反应转移3N_A个电子，则理论上消耗Al的质量是_______ g。

【推荐2】最近，科学家利用氢气扩散与原电池结合研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

（1）已知图中左侧氢气压强为，右侧氢气压强为，当全氢电池工作状态如图所示时，_____（填”“＞”“＜”或“=”）。
（2）请写出该电池工作时的总反应方程式_________________。
（3）若起始状态离子交换膜两侧的浓度均为，工作一段时间后在右侧获得了浓度较高的溶液，则该全氢电池所使用的离子交换膜为_________________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
（4）若题（3）中全氢电池工作一段时间后左侧的减少了，为了让电解质溶液回复到最初状态，可以用电源负极连接左侧电极，正极连接右侧电极，电解一定时间后再向右侧加_________g（已知无法通过离子交换膜）即可。

【推荐3】原电池是将_______能转化为______能的装置.其中，电子流出的一极是原电池的______极,该极发生________反应.