化学电池的发明，改变了人们的生活。
(1)如图所示装置中，
片作___________ (填“正极”或“负极”)。
(2)
片上发生反应的电极反应式为___________ ；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________ 、铜片上产生大量气泡。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为
下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．锌筒作负极
b．
发生氧化反应
(1)如图所示装置中，
片作(2)
片上发生反应的电极反应式为(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。
已知：电池的总反应为
下列说法正确的是
a．锌筒作负极
b．
发生氧化反应
更新时间：2023-05-23 22:17:33
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同___________ (填“相同”或“不相同”)。
(2)实验3中铝为___________ 极，电极反应式为___________ ；石墨为___________ 极，电极反应式为___________ ；电池总反应为(离子方程式)___________ 。
(3)实验4中铝为___________ 极，原因是___________ ；写出铝电极的电极反应式：___________ 。
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
根据表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同
(2)实验3中铝为
(3)实验4中铝为
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【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为________ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式________ 。
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为________ (填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应的离子方程式为________ 。
(3)当乙池中D极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___________ mL(标准状况)，转移的电子数为___________ 。
(4)丙池中___________ (填“E”或“F”)极析出铜。
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
请回答下列问题：
(1)甲池为
(2)乙池中C(石墨)电极的名称为
(3)当乙池中D极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
(4)丙池中
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的pH将
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如图
，则此原电池中锌电极上发生的是
电子通过时，负极质量会变化
向
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解题方法
【推荐1】认真观察图中装置，回答下列问题：
(1)下列说法中正确的是_________ （填序号)。
a．甲中铜片质量减少 b．乙中锌片质量减少
c．乙中铜片上没有明显变化 d．甲装置为原电池，乙装置为电解池
(2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______ (填“＞”“＜”或“＝”)乙。
(3)甲烧杯中锌电极为_______ (正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式_______ 。
(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______ mol。
(1)下列说法中正确的是
a．甲中铜片质量减少 b．乙中锌片质量减少
c．乙中铜片上没有明显变化 d．甲装置为原电池，乙装置为电解池
(2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲
(3)甲烧杯中锌电极为
(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为
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【推荐2】探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______ 。乙装置中负极的电极反应式是_______ 。
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是__________
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______ ；该电池充电时，其能量转化形式为_______ 。
(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：铂电极b上的电极反应式为_______ ，室温下，若该电池消耗1molH2时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______ 。(已知：室温下，1molH2完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：
①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为
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【推荐3】一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的
、
转化为
的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________ 。
(2)乙装置中物质A是___________ (填化学式)，电解过程中阳极附近pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是___________ 。
(3)丙装置中如果粗铜中含有锌、银等杂质，则反应一段时间，
溶液的浓度将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，若将两个电极材料改为石墨电极，则该电解池发生的离子方程式为___________ 。
(4)若在标准状况下，甲装置有
参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________ 
。
、转化为的原理和粗铜的精炼原理。(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式
(2)乙装置中物质A是
(3)丙装置中如果粗铜中含有锌、银等杂质，则反应一段时间，
溶液的浓度将(4)若在标准状况下，甲装置有
参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为。
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解题方法
【推荐1】请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：
（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________ (填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________ （“能”或“否”）。
（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为______________________ 。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为___________ mol。
（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为___________________ ，充电时，Pb电极应接电源的______ 极（填“正”或“负”)。
（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是
（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为
（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为
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【推荐2】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据下表：
溶解度/(g/100g水)
（1）该电池的正极反应式为__________ 。
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____ 分离回收。
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入H2SO4和H2O2溶解，铁变为_____ ，加碱调节至pH为_____ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____ 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol·L-1）。若上述过程不加H2O2，后果是______ ，原因是_____ 。
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 27.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Kap近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过
（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入H2SO4和H2O2溶解，铁变为
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【推荐3】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是____ ，负极发生的电极反应方程式为：____ 。若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为____ 。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____ 。
①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____ （填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程为_______ 。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充电是指外加电流作用发生氧化还原反应）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应
③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能
（3）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的
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