主族元素W、X、Y、Q、Z的原子序数依次递增且均不大于20，化合物ZW2与水反应生成可燃性气体单质，基态Y原子核外电子有8种运动状态，基态X原子的s能级和p能级电子数相等，在短周期元素形成的简单阳离子中Q的阳离子半径是最大的，下列说法正确的是
| A．Q元素在自然界中均以化合态存在 |
| B．工业上通过电解熔融Q的氧化物制备Q单质 |
| C．以上非金属元素形成的单质均为非极性分子 |
| D．ZX2也能与水反应放出气体单质，则ZW2和ZX2结构相似，化学键类型相同 |
更新时间：2023-07-06 16:46:01
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：Z>Y>X>W |
| B．X与Z形成的化合物会抑制水的电离 |
| C．X、Z均能形成两种常见氧化物 |
| D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
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【推荐2】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X的质子总数与电子层数相等，Y、Z、M、W元素在周期表中的相对位置如表所示，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
| Y | Z | M | |
| W |
| A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中一定只有共价键 |
| B．Z与其同主族的短周期元素形成的常见化合物，可与Z的某种氢化物反应生成强酸 |
| C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料 |
| D．X分别与Y、Z、W、M形成的常见化合物中，稳定性最强的是XM |
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【推荐1】下列叙述中正确的有
①电子排布图
违背了洪特规则
②
过程中形成的是发射光谱
③分子的极性越大，范德华力越大
④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子
⑥平面三角形分子一定是非极性分子
①电子排布图
违背了洪特规则②
过程中形成的是发射光谱③分子的极性越大，范德华力越大
④氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
⑤晶体中有阳离子就一定有阴离子
⑥平面三角形分子一定是非极性分子
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高 |
| B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1 |
| C．DNA的双螺旋结构与氢键无关 |
| D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区 |
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【推荐1】下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A．溶解度： 在水中溶解度比在 中溶解度更大，是由于是弱极性分子 |
| B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 |
C．键角： ，是由于 中O上孤电子对数比 中O上的少 |
D．酸性： ，是由于 的羧基中羟基极性更小 |
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【推荐2】有X、Z、Q、T四种元素，X元素原子的M能层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道；Z元素原子的L电子层上p轨道有一个空轨道；Q元素原子的L能层的p轨道上只有一对成对电子；T元素原子M能层上p轨道有3个未成对电子。下列说法中不正确的是
| A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形 |
| B．ZQ分子中含有1个σ键和2个π键 |
| C．X和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 |
| D．Z与X、Q元素均能形成直线形非极性分子 |
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。下列说法正确的是
中的S原子的杂化轨道类型为sp2杂化
