【推荐1】从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)写出用海滩上的贝壳制的化学方程式：___________，___________；
(2)以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生？___________；
(3)电解无水可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为___________；
(4)海边盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：___________(用化学方程式表示)；
(5)用海滩上的贝壳制，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到___________问题。

【推荐2】含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________。
(2)NaOH是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制，需量取密度为质量分数为40%的NaOH溶液___________mL，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯之外，还有___________，若量取浓NaOH溶液时俯视，则最终配制溶液浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。当450mL所配溶液与标准状况下672mLCO₂恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)

A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

(4)粗盐常含有少量以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法中正确的是___________(填序号)

A．溶液a和NaOH可用一种试剂来代替

B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换

C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒

【推荐1】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是___。
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为___。
（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂同时有H₂SO₄生成，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___。

【推荐2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

41、溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
42、步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是_____________________。
43、步骤④的离子方程式：_______________________________________。
44、步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________。
45、步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
46、不直接用步骤②后含Br₂的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是________________________________________________。
47、下列有关溴单质的叙述正确的是_____________

A．是易挥发的深红棕色液体

B．实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封

C．可用酒精从溴水中萃取溴

D．溴可以与NaI溶液反应，置换出碘单质

【推荐3】海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯溴碘的单质及其化合物
Ⅰ氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是___________________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）________、。
Ⅱ海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题。
（1）将海水浓缩的方法是________。
（2）步骤①反应的化学方程式是________________________________。
（3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________（填字母）。
A.氧化性     B.还原性     C.挥发性     D.腐蚀性
Ⅲ碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：。
（1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是__________________。
（2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_______（填字母）。
A.应控制溶液的浓度和体积     B.将碘单质转化成碘离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质            D. 溶液可以用乙醇代替
（3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_______________________，由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为___________。

【推荐1】已知海水提取镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。

方法	是否合理	简述理由
方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	a	b
你认为合理的其他方法是c

a. _____________；
b.____________；
c.____________。
(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。

【推荐2】从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
(1)图中A的化学式为 ___，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_______。
(2)反应①化学方程式为______。
(3)海水淡化处理的方法有____________。(写出2种即可)
(4)过程⑤的化学方程式为 _________。
(5)过程③用水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式_____。
(6)过程②到过程④的变化为“”，其目的是_____。

【推荐3】海水中有丰富的自然资源，下图是海水联合利用的工业体系简图。

回答下列问题：
Ⅰ．海水淡化
(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决淡水资源危机。下列不属于海水淡化方法的是___________(填正确答案标号)。

A．蒸馏法

B．离子交换法

C．沉淀法

D．电渗析法

Ⅱ．粗盐提纯
(2)粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精制盐水，需要依次加入NaOH溶液、浴液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是___________，加入盐酸前需要完成的实验操作的名称是___________。
Ⅲ．纯碱制取
(3)上述流程中气体A的化学式为___________，向精制饱和食盐水中先通入的气体是___________，写出生成沉淀A的化学方程式___________，在制纯碱的过程中，循环使用的物质是___________。
Ⅳ．海水提镁
(4)氧化镁、碳、氯气在高温下反应生成氯化镁的化学方程式为___________。工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。