解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.石英和焦炭制取粗硅的反应: |
B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应: |
C.烧碱溶液除去中少量的反应: |
D.氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应: |
更新时间:2023-07-12 11:57:25
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相似题推荐
单选题
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适中
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【推荐1】下列方程式与所给事实相符的是
A.用食醋除水垢: |
B.向中滴加至沉淀完全: |
C.向稀硝酸中加入过量铁粉: |
D.乙酸、乙醇和浓硫酸共热,产生有香味的油状液体: |
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适中
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解题方法
【推荐2】对下列离子方程式书写的判断和分析正确的是
选项 | 离子反应 | 判断和分析 |
A | 向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO+CO2+H2O=2HCO | 离子方程式书写错误,因生成NaHCO3会沉淀 |
B | Fe(OH)3固体溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | 离子方程式书写正确 |
C | 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O | 离子方程式书写错误,原因是OH-和H+前面系数应为2,生成的H2O前面系数也为2 |
D | 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O | 离子方程式书写正确 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】氢化钙(CaH2)可在野外用作生氢剂,其反应原理为:CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应 |
B.CaH2在反应中做氧化剂 |
C.被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为1:1 |
D.反应中每产生1 mol H2转移电子的物质的量为2 mol |
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解题方法
【推荐2】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是
A.生成42.0LN2(标准状况) | B.有0.250molKNO3被氧化 |
C.转移电子的物质的量为1.25mol | D.被氧化的N原子的物质的量为4mol |
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【推荐1】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.图中所有反应均属于氧化还原反应 |
B.步骤①的化学方程式为 |
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 |
D.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 |
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【推荐2】硅是制造芯片的基础材料。工业制备高纯硅的流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.上述制备工艺能耗高污染重 |
B.C和的还原性一定比Si强 |
C.流程主要反应均属于置换反应 |
D.第2、3步的目的是提纯产品 |
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【推荐1】下列叙述中,正确的是( )
A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 |
B.两份相同质量的Al粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气前者多 |
C.合金的熔点一般比组成它的各组分都高 |
D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒、铬、锰等 |
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【推荐2】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液中:Al+2OH-=+H2↑ |
B.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
C.NH4Fe(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:+Fe3++2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓ |
D.NH4NO3溶液与NaOH溶液共热:+OH-NH3↑+H2O |
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