【推荐1】I、实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯。

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______。
(2)试管a中试剂的添加顺序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。
(3)试管b中盛放的试剂是______，导气管不伸入液面下的理由是_______。
II、乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(1)A→B的反应类型是_____；淀粉完全水解得到D，D的名称是________。
(2)B→C反应的化学方程式是________。
(3)乳酸在一定条件下可生成六元环酯(C₆H₈O₄)，其结构简式是________。

【推荐2】某有机物X的分子式为C₄H₈O₂，X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含有2个碳原子的有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应。
（1）写出X和Z的结构简式X____________________，Z________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式
X在酸性条件下与水反应________________________，反应类型为__________________。
Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应_____________________________________________。
W与新制Cu(OH)₂反应的现象是____________________________________________。

【推荐3】已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，、是饮食中两种常见的有机物，是一种有香味的物质，中碳原子数是的两倍。现以为主要原料合成，其合成路线如图所示：

（1）的结构式为________。中官能团的名称为________。
（2）写出下列反应的化学方程式。
①________________，反应类型：________。
②________________，反应类型：________。
（3）写出与金属钠反应的化学方程式________________。
（4）实验室怎样区分和？________________。
（5）含的体积分数为75%的水溶液可以作________。

【推荐1】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_______；反应中浓硫酸的作用是_______。
(2)试管甲中发生反应的化学方程式为_______。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

【推荐2】乙醇与乙酸发生酯化反应的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)实验操作：在试管里先加入3mL____，边振荡，边慢慢地加入2mL____和2mL____。用酒精灯小心加热试管3～5min。产生的蒸气经导管通到____的液面上。
(2)从试管②中分离出乙酸乙酯的方法是____。(填操作名称)球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。
(3)②中的溶液的作用是_____。
(4)乙醇与乙酸反应的化学方程式是_____。
(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，一段时间后达到了该反应的限度。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。
①混合物中各物质的浓度不再变化
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题：

(1)仪器b的名称_______，图中起冷凝回流作用的是_______(填a、b、c、d、e)。
(2)反应装置c中加入的试剂是浓硫酸、无水乙醇和_______，该反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施_______
(3)经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏

物质	98.3%浓硫酸	乙酸乙酯	乙酸	乙醇	乙醚	水
沸点	338℃，	77.1℃	118℃	78.5℃	34.6℃	100℃

根据表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有_______等杂质。为除去上述杂质可选择_______试剂，然后采用_______(填分离方法)。

【推荐2】已知A的结构简式为。化合物A～H的转化关系如图所示，B₁和B₂互为同分异构体，B₁的摩尔质量80g/mol；G₁和G₂互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G₁无甲基。请完成下列问题。

已知：
（1）B₁的结构简式为___，G₂所含官能团为___。
（2）⑤的反应类型是___。
（3）反应④的化学方程式：___。
（4）写出C与新制Cu(OH)₂反应的方程式：___。
（5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式___。
（6）符合下列条件的E的同分异构体共有___种；写出其中一个的结构简式为___。
①含有三个甲基；②与E所含官能团相同；③-OH和-Br不连在同一个碳原子上。

【推荐3】马来酸酐（顺-丁烯二酸酐）   是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
   
已知：① +HO-R₃ +H¹⁸O-R₂
②R₁OH+   
③R₁NH₂+   +H₂O(R₁、R₂、R₃代表烃基)
回答下列问题：
（1）C的名称是________，反应②的反应类型是___________。
（2）B的顺式结构简式为_________，F的结构简式为__________。
（3）反应①的化学方程式为_________。
（4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。
（5）已知：氨基(-NH₂)与羟基类似，也能发生反应①。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C₁₆H₁₃NO₃，含三个六元环，则L的结构简式为______。
（6）已知：酸酐在水溶液中极易水解。写出由马来酸酐   合成酒石酸   的合成路线：____________________。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____，③____。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____。
A．酒精                              B．四氯化碳
C．醋酸                              D．苯
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图中实验装置中的错误之处：①________________；②______________；③________________。

【推荐2】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I．海带提碘
   
(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
(2)浸取液中碘主要以存在，写出①发生反应的离子方程式___________，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是___________。
(3)向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象___________。
(4)步骤②中加入浓溶液发生反应的化学方程式为___________，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称为___________法。
(6)操作c的名称为___________。
Ⅱ．海水提溴
   
(7)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为___________(写出离子方程式)。
(8)步骤③化学方程式为___________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L−1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10−5mol·L−1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_______。
(2)“转化”过程中反应的离子方程式为_______，c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是_______(不考虑溶液温度变化)。

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=_______。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

从滤液⑤中获得稳定NiSO₄·6H₂O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)分离出NiSO₄·6H₂O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。