已知化学反应的能量变化如图所示,则有关说法错误的是
A.随着反应的进行,该反应向环境放出热量 |
B.A2的稳定性大于物质AB |
C.该反应中,化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量 |
D.铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似 |
更新时间:2023-07-12 15:50:21
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单选题
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适中
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【推荐1】下列说法正确的是
A.稀有气体一般难于发生化学反应,是因为分子中键能较大 |
B.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 |
C.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率 |
D.已知C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H=-1.9kJ·mol-1,则金刚石的燃烧热△H1小于石墨的燃烧热△H2 |
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【推荐2】已知某化学反应,反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应的进行一定需要加热或点燃 |
B.生成2molAB2(g),放出热量(E1-E2)kJ |
C.1molA2(g)和2molB2(g)的总能量高于2molAB2(g)的能量 |
D.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量 |
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解题方法
【推荐1】单斜硫和正交硫互为同素异形体,正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。在该条件下,下列说法正确的是
A.单斜硫比正交硫更稳定 |
B.正交硫转化为单斜硫是放热反应 |
C.1mol S(单斜硫)比1mol S(正交硫)的总能量高 |
D.等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) >0,则金刚石比石墨稳定 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 |
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ |
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【推荐3】有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) =2 H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
D.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 |
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【推荐1】某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.反应过程可表示为 |
B.为反应物的能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能 |
C.正反应的热效应为,且,所以正反应为放热反应 |
D.此图中逆反应的热效应为,逆反应为吸热反应 |
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【推荐2】运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确 的是
A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 |
B. HCOO是该历程的决速步骤 |
C.该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成 |
D.Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热 |
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