【推荐2】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：
Ⅰ．HBr(g)+O₂(g)=HOOBr(g)；
Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；
Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H₂O(g)+Br₂(g)
1mol HBr（g）被氧化为（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示：
   
下列说法正确的是       

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

B．Ⅰ的反应速率最慢

C．HOOBr比HBr和稳定

D．热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)

【推荐3】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol

D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)="=2HCl(g)" =＋183kJ/mol

【推荐1】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
   
已知：
下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH=＋a kJ·mol-1(a>0)

B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

【推荐2】金属插入CH₄的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH₄与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是

A．整个反应过程中，CH4中的C—H键没有全部断裂

B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67 kJ·mol-1

C．在中间产物中CH3-Zr···H状态最稳定

D．Zr+CH4→CH—Zr···H3 ΔH=+39.54 kJ·mol-1

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H=-198kJ•mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应机理为：①V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃(快) △H₁=akJ•mol^-1 ②4VO₂+O₂→2V₂O₅(慢) △H₂。下列说法正确的是

A．△H2=-(198+2a)kJ•mol-1

B．该反应逆反应的活化能小于198kJ•mol-1

C．总反应的快慢主要由第①步反应决定

D．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂

【推荐1】下列说法正确的是
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④的反应速率一定比的反应速率大
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多从而使反应速率增大
⑥若平衡正向移动，则平衡常数一定增大
⑦若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小

A．①②⑥

B．②⑤⑦

C．①②③⑤⑥

D．②④⑤

【推荐2】催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是

A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变

B．催化剂能降低反应所需活化能

C．任何化学反应都需要活化能的推动

D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例

【推荐3】有关影响化学反应速率因素的说法正确的是

A．增大压强，化学反应速率增大，因为活化分子百分数增加

B．升高温度，化学反应速率增大，因为活化分子百分数增加

C．使用催化剂，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增加

D．加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大