【推荐2】利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质具有重要的意义。下列能实现转化的单质是

A．和C

B．和

C．和

D．和

【推荐3】SO₂既是大气主要污染物之一，也是重要的工业原料。工业制硫酸时在接触室中以V₂O₅为催化剂，发生反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0，尾气中的SO₂在高温下可被CO、H₂还原为硫单质，也可被Na₂SO₃溶液吸收生成NaHSO₃溶液。电解NaHSO₃溶液时阴极可生成硫单质。硫单质的熔沸点较低。下列化学反应表示正确的是

A．H2S燃烧生成SO2：H2S + O2 SO2 + H2

B．高温下CO还原SO2：CO + SO2 S + CO2

C．Na2SO3溶液吸收SO2：

D．电解NaHSO3溶液时的阴极反应： −4e－+ 5H+ = S +3H2O

【推荐1】下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向无水乙醇中加入浓硫酸并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	产生了乙烯气体
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	溶液中含有SO或HSO
C	室温下，测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH	CH3COONa溶液的pH大	结合H+的能力：HCOO-<CH3COO-
D	向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液	出现沉淀	蛋白质发生变性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验设计正确的是

A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B．将亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体通入品红溶液，品红褪色证明SO2具有还原性

C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．二氧化硫能使碘水褪色，说明二氧化硫具有还原性

【推荐3】下列说法中正确的是

A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强

B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

【推荐1】双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质

B．过程Ⅱ中，可氧化

C．过程Ⅰ和过程Ⅱ中都发生了氧化还原反应

D．总反应为

【推荐2】关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（       ）

A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B．主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

C．三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收

D．尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨

【推荐3】工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是

A．S + O2SO2	B．4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
C．2SO2 + O22SO3	D．SO3 + H2O ＝ H2SO4

【推荐1】对下列事实的解释正确的是

A．通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色

B．浓硫酸具有强氧化性，因此不能干燥CO气体

C．久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多

D．将通入氢硫酸中，出现黄色沉淀，说明具有氧化性

【推荐2】下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：2Na+O22Na2O2

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O

D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【推荐3】下列类比正确的是

A．根据反应，类比推出反应

B．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成

C．通入溶液中无沉淀，则通入溶液中也无沉淀

D．C和足量的反应生成，则S与足量反应生成