设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．常温常压下， 含有分子的数目为 |
B． 的 溶液含有 的数目为 |
C． 与 在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为 |
D． 和足量铁粉反应，转移电子的数目为 |
更新时间：2023-07-14 17:33:43
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是
| A．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含的电子数为9NA |
| B．质子总数为5NA的重水(D2O)物质的量是0.5mol |
| C．0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA |
| D．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】设NA为阿伏伽德罗常数的数値，下列说法正确的是
| A．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA |
| C．6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA |
| D．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 |
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表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
所含电子数目为11
含有的分子数为0.5
和
，所含氧原子数均为2
和
的混合气体中含有的原子数为0.2
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
| A．15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA |
| B．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA |
| C．1.8gH2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA |
| D．—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．  的  溶液中 离子数为 |
B．向 溶液中通入适量 ，当有  被氧化时，共转移的电子数为 |
C． 的 水溶液中含有氧原子数为 |
D．铅蓄电池中，当正极增加 时，电路中通过的电子数目为 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31g白磷( )固体所含共价键数目为 |
B．标准状况下，2.24 L HF和 分子所含电子数目均为 |
C．过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为 |
D．14g聚乙烯 含有的质子数目为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）
A．3体积 和足量 反应，必定生成2体积 |
| B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率 |
C． 左右比室温更有利于向合成氨的方向进行 |
| D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是| A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L | B．SO2、SO3均为0.15 mol/L |
| C．SO3为0.25 mol/L | D．SO3为0.4 mol/L |
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适中
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名校
【推荐3】下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | SO2通入溴水中，溶液褪色 | 检验SO2的漂白性 |
| B | 在5ml0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，测定反应后溶液中是否含有碘离子 | 探究化学反应的限度 |
| C | 用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液 | 防止食醋的挥发而导致实验误差 |
| D | 在两份等体积等浓度的H2O2溶液，分别加入2滴FeCl3溶液和CuCl2溶液，观察气泡快慢 | 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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