【推荐1】某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__________________现象，得出氧化性Br₂＞I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出Cl₂、Br₂、I₂氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是___________。

A．甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰
B．若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净
C．为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球
D．为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置

【推荐2】依据下列信息，完成填空：
（1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。
（2）已知：2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)     ΔH=-701.0kJ·mol^-1，2Hg(l)＋O₂(g)=2HgO(s)     ΔH=-181.6kJ·mol^-1，则反应： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为___。
（3）在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2＋H2⇌2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2＋H2⇌2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2＋H2⇌2HBr	5.6×107	9.3×106
I2＋H2⇌2HI	43	34

①已知t₂＞t₁，生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
②K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
③在t₁温度1L恒容密闭容器中，1molI₂(g)和1molH₂反应达平衡时热量变化值为Q₁；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q₂，则：Q₁___Q₂(填“＞”“＜”“=”)。

【推荐3】某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；回答：

(1)图中A装置名称是____。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO₃溶液     ②稀盐酸     ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液       ⑤SiO₂
试剂A与C分别为_____(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为____。有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是____。