【推荐1】实验室制乙烯，常因温度过高生成少量SO₂，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO₂。

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：____。
（2）写出生成乙烯的反应方程式：____。
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、装置中盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)
①品红溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO₄溶液。则正确的排列顺序为：_____。
（4）能说明SO₂气体存在的现象是____。
（5）确证含有乙烯的现象是____。

【推荐2】实验室用溴和乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，反应原理如下：
CH₃CH₂OH CH₂=CH₂
CH₂=CH₂ +Br₂ BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140°C脱水生成乙醚。
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/ g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/°C	78.5	132	34.6
熔点/°C	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要迅速地把反应温度提高到170°C左右，其最主要目的是___________。

A．引发反应	B．加快反应速率
C．防止乙醇挥发	D．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

A．水	B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液	D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水并充分振荡，静置后液体分层，产物应在___________层(填“上”、“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用___________洗涤除去。

A．水	B．Na2SO3溶液
C．碘化钠溶液	D．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚。可用___________的方法除去。反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________ ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。

【推荐3】实验室制取乙烯的装置如下图所示，请根据图示回答下列问题：

（1）实验室制乙烯的化学方程式为_____在这个反应中，浓硫酸的作用是_____________________和______________。
（2）某化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫， 老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有 C₂H₄ 和 SO₂。
回答下列问题：

品红溶液 NaOH 溶液 品红溶液酸性KMnO₄溶液
①能说明 SO₂气体存在的现象是____________________。
②确定含有乙烯的现象是_____________

【推荐1】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)，请回答下列问题。

(1)工业制乙烯的实验原理是液态烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。
例如，石油分馏产物之一的十六烷发生反应：，则甲的分子式为_______。乙的结构简式为_______。
(2)B装置中的实验现象可能是_______，写出反应的化学方程式_______。其反应类型是_______。
(3)C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是_______。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(选填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.气体通过盛溴水的洗气瓶
B.气体通过盛溴的四氯化碳溶液洗气瓶
C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.气体通过盛氢氧化钠的洗气瓶
(5)乙醇分子中不同的化学键如图，查阅资料知，实验室用乙醇和浓硫酸共热至170℃也可以制备乙烯。则反应中乙醇的断键位置为_______。

【推荐2】某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，它们的转化关系如下：

已知：A、D是生活中比较常见的有机物；B是一种气体，其产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志；C的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。
（1）A的结构简式为___________，B的电子式___________，C中官能团的名称为___________。
（2）写出下列转化的化学方程式和反应类型
反应①____________________________；反应类型___________。
反应③____________________________；反应类型___________。
（3）A、D在浓硫酸的作用下实现反应⑤，实验装置如下图所示：

试管1中成盛放的溶液是_____________________；反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：___________________________。(已知E的沸点为77℃;A的沸点为78.5℃;D的沸点为17.9℃)
（4）写出两种符合要求的E的同分异构体的结构简式_____。
①能与金属的反应放出氢气
②与银氨溶液反应有银镜生成
③结构中只有一个甲基(-CH₃)

【推荐3】乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平，实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO₂。某研究性学习小组下列实验验证上述混合气体中有乙烯与SO₂。回答下列问题：

(1)写出制备实验室制备乙烯的化学方程式：_______；乙烯的官能团名称为_______。
(2)写出乙醇脱水炭化，生成SO₂等无机副产物的化学方程式：_______。
(3)装置中所盛放的试剂是：Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______(选填有关试剂的序号)。
A．品红溶液       B．NaOH溶液       C．浓硫酸       D．酸性KMnO₄溶液
(4)能说明SO₂气体存在现象是_______；能确定含有乙烯的现象是_______。
(5)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成、的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成的最低浓度)设计了如图实验(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

移动塑料棒，使锌浸没到硫酸中充分反应，反应结束后向D装置中加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a g。
(1)加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________。
(2)浓硫酸与锌反应的临界浓度为___________mol·L^-1(用含a的计算式表示，忽略溶液体积变化)。

【推荐2】实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置（如图），部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是___，再往D中装水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯，D中导气管中有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置B中试剂X是___，它的作用是___。
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是___。
（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为___，发生反应的离子方程式是___。
（5）E中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式。___
（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，欲证明褪色的原因是SO₂具有漂白性还是SO₂溶于水显酸性。请设计实验___。

【推荐3】Cl₂是一种重要化工原料。某小组模拟工业制漂白粉，设计如图实验装置。

已知：①Cl₂和碱反应放出热量。②6Cl₂+6Ca(OH)₂5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。
(1)甲装置中，若反应生成标准状况下11.2LCl₂，则被氧化的n(HCl)为___________，转移的电子数为___________。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
(3)①丙中制取漂白粉的化学方程式是___________。
②为提高Ca(ClO)₂的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。
(4)丁装置在温度较高时会发生反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。若向含0.1molNaOH的溶液中通入Cl₂，当NaOH完全反应后，测得溶液中含0.07molNaCl，则溶液中NaClO与NaClO₃物质的量比是___________ 。