【推荐1】二氧化硫在食品添加剂中可作为“漂白剂、抗氧化剂、防腐剂”来使用。某小组同学在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并对二氧化硫的性质进行探究。已知： Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

回答下列问题：
(1)装置A应选择下列_______装置(填序号)。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置C中现象是_______； 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(5)该小组同学观察到装置D中溶液由棕黄色变成浅绿色，认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应，生成了SO。向D试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法是否合理，理由是_______。

【推荐2】我国资源丰富，合理开发利用资源，才能实现可持续发展。
Ⅰ.以原油为原科生产有机高分子材料聚乙烯、聚丙烯的流程如图：

(1)流程中②表示的加工方法是___(填序号)。

A．分馏

B．聚合

C．裂解

D．干馏

(2)写出聚乙烯的结构简式___。
Ⅱ.如图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：

(3)在⑥中发生反应的化学方程式为___。
(4)①中的实验现象为紫色石蕊试液____，此实验证明SO₂是____气体。
(5)②中的品红溶液___，证明SO₂有____性。
(6)③中的实验现象是___，证明SO₂有___性。
(7)④中的实验现象是____，证明SO₂有___性。
(8)⑤的作用是___，反应的化学方程式为___。

【推荐3】某同学设计了如图装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。试回答以下问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的现象体现出SO₂的___________性。
(3)装置C中观察到的现象为___________。
(4)E装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。
   
(1)从物质分类的角度，SO₂属于_____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①当通入SO₂时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因_____。
②图中C装置也可用来验证SO₂具有该性质，如果可以看到明显的现象，其中所加入的试剂是_____。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有_____性。
①当通入SO₂一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO₂具有_____性，补充完整反应的离子方程式：_____。
_____SO₂+_____MnO+_____=_____SO+_____Mn²⁺+_____
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是_____(填字母)。
A．氯化铁溶液            B．浓硫酸        C．氯水        D．硫化钠溶液

【推荐3】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验.

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______；
(2)反应后，装置B中氯水发生反应的化学方程式为_______；装置C中的紫色褪去，表现了的_______；装置D中现象是_______，发生反应的化学方程式为_______；
(3)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______.
(4)F装置的作用是_______，漏斗的作用是_______.

【推荐1】煤和石油是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂。从煤焦油中可获得烃B，B中碳、氢两种元素的质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂。工业上可以通过以下途径获得A、B。


(1)由煤得到煤焦油的方法称为________；由石蜡油获得A的方法称为________。
(2)A和B中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。
(3)写出B发生取代反应的化学方程式：________________________（写一个即可，并注明反应条件）。
(4)用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（），生产流程如下：

已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为_____________；反应②的化学方程式为_________________________________。

【推荐2】实验室制取乙烯：+CH₂=CH₂↑+H₂O常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量SO₂。有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂。

(1)各装置盛放的试剂是：Ⅰ_______，Ⅱ_______，Ⅲ_______，Ⅳ_______(将有关试剂的序号填在横线上)。
A.品红溶液   B.NaOH溶液   C.浓H₂SO₄溶液   D.酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是_______。
(3)使用装置Ⅱ的目的是_______，使用装置Ⅲ的目的是_______。
(4)确认含乙烯的现象是_______。

【推荐3】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生某气体并检验其性质的相关实验，请完成下列问题：

(1)A中产生的气体是___________(填名称)，该物质的结构式__________________________；
(2)B中实验现象：_____________________，原因是：__________________________________；
(3)C中发生反应的化学方程式：_________________________________，反应类型：______________ ；
(4)在D处点燃时必须进行的操作_________________________________；
(5)下列说法正确的是(         )
A．聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜
B．乙烯分子中所有原子不共面
C．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果
D．乙烯是一种植物生产调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

【推荐1】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
   
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式：___________________________________________
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ：浓溴水（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液       B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄       D．酸性KMnO₄溶液
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。
（4）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。
（5）写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：________________________________。

【推荐2】实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下：
            
用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；
a.引发反应            b.加快反应速度            c.防止乙醇挥发            d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a.水            b.浓硫酸            c.氢氧化钠溶液            d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；
(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_______洗涤除去；
a.水            b.氢氧化钠溶液            c.碘化钠溶液            d.乙醇
(5)下列关于装置的说法正确的是_______；
a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落
b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况
c.B有防倒吸作用
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。

【推荐3】在实验室用浓硫酸和乙醇迅速加热到170℃来制取乙烯时，常会看到烧瓶中的液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组的同学设计了图所示的装置，用来证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质。

回答下列问题：
(1)装置A是乙烯的发生装置，该装置中一处明显的错误是____，烧瓶中加入碎瓷片的作用是________。
(2)若要检验装置A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入装置___(填装置代号，下同)；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通入装置B，然后通入装置______，也可将混合气体干燥后通入装置_______。
(3)小明将从装置A出来的混合气体依次通过装置B、E、D、E，发现装置D前面的澄清石灰水无明显变化，装置D后面的澄清石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：________________。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是___、____、______。