【推荐1】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则
①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_______________ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。
③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。
②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4 L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。
③写出C→D转化的化学方程式________________________________________________。

【推荐2】化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。
      
请回答：
(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。
(2)溶液B的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)①写出由X转化为A的化学方程式：___________。
②写出由B转化为C的离子方程式：___________。
(4)设计简单实验，写出检验尾气中气体成分的方法：___________。

【推荐3】A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。

【推荐1】为测定X的成分，设计并完成如图实验：

请回答：
(1)X的化学式是____；气体②的电子式_____。
(2)反应②的离子方程式：____。
(3)反应①的化学方程式：____。

【推荐2】主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的如下表：

沉淀物
完全沉淀的	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________(写出一种即可)。
(2)加入的作用是还原，写出的与反应的离子方程式___________。“氧化”过程中被氧化的离子是___________。
(3)滤渣2的主要成分为___________(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，___________。
(4)已知某温度下。该温度下，沉淀除杂时加入足量的溶液可将沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中___________。
(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还生成了，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】I.浓硝酸具有强氧化性。
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为_______。
②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO)+c(NO)=3.0mol·L^-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为_______。
II.亚硫酰氯(SOC1₂)又名氯化亚砜，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO₂和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
(1)氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是_______；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为_______。
(2)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置如图所示。

①装置b的作用是_______。
②实验室制取SOCl₂所选仪器的链接顺序：③→_______。
(3)甲同学设计如图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。选用装置如图：

①向仪器A中缓慢滴加SOCl₂，需打开活塞_______(填“a”、“b”或“a和b”)。
②为了更加充分的回收SOCl₂，写出可对装置B采取的有效措施_______。
(4)乙同学认为利用(3)中装置，由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃也可用SOCl₂作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl₃。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：
取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加入过量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入_______，证明该过程发生了氧化还原反应。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂、分析试剂和汽车安全气囊中的药剂，在生活中有重要作用。两个学习小组对叠氮化钠的制备进行设计和探究，最后一起对第二组产品纯度进行测定。
Ⅰ．叠氮化钠的制备：
第一组的制备实验

查阅资料：①氨基钠(NaNH₂)的熔点为208℃，易潮解易被氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸。
②，。
(1)按气流方向，图1中装置的连接顺序为：a→_____→_____→d→e→_____→______→h；填仪器接口字母：___________。
(2)实验时装置E中生成SnO₂•xH₂O沉淀，反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续通入至三颈烧瓶冷却后，再关闭装置A中分液漏斗活塞，其目的为___________。
第二组的制备实验：
实验装置(略去夹持仪器)如图2所示：

实验步骤如下：①制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热。
②制备NaNH₂：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③制取NaN₃：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入N₂O。
④冷却后，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
查阅资料：NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
(4)仪器a是___________(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)；仪器e中盛放的药品___________。
(5)先加热制取NH₃再加热装置A中金属钠的原因是___________。
Ⅱ．叠氮化钠的纯度测定：
(6)图3中装置F中发生反应的离子方程式为___________。

(7)若仪器G的初始读数为V₁mL，实验结束时，读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________%(用含V₁、V₂、V_m、w的式子表示)。

【推荐3】某实验小组探究钠的性质。
Ⅰ．探究钠与水反应
(1)钠与水反应的化学方程式是___________
(2)钠与水反应放出热量的现象是___________
Ⅱ．探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
一、实验室用大理石与稀盐酸反应制备
(3)应选用下列装置中的___________(填序号)，乙装置中仪器A的名称是___________。

二、钠与反应
查阅资料：ⅰ．氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
三、钠与发生反应可能有三种情况：
①；
②；
②
(4)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体→___________(填接口字母)。

(5)若无装置丁会有什么影响？___________。
(6)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是___________。
(7)若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应___________(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。
(8)为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

步骤	实验操作及现象	实验结论
①	取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤	说明固体中含有碳
②	____________	说明固体中含有
③	____________	说明固体中含有