将锌片和铜片插入稀硫酸，构成的电池工作原理如图所示，电池工作时，有关说法正确的是
| A．将电能转化为化学能 |
| B．锌片和铜片质量均逐渐减小 |
| C．电子从铜片经导线流向锌片 |
| D．铜是正极，电极反应：2H++2e-=H2↑ |
更新时间：2023-06-16 10:36:36
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【推荐1】以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不 正确的是
| A．b电极为负极，发生氧化反应 |
| B．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L |
| C．A溶液中所含溶质为NH4Cl |
| D．电池总反应式是：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl |
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解题方法
【推荐2】用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是
| A．图1是电解池装置，图2是原电池装置 |
| B．两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极 |
| C．图2中Cr电极为正极 |
D．由实验现象可知，金属活动性： |
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电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
，电池的正极材料是
单选题
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【推荐1】从NaHPbO2溶液中回收Pb的原电池装置如图所示。
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．a极为原电池的负极 |
| B．溶液中Na+从b极区迁移至a极区 |
| C．b极区的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O |
| D．该原电池工作一段时间后，a极区溶液的pH增大 |
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【推荐2】酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸(C3H6O3)转化为丙酮酸(C3H4O3)，有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是
| A．将电能转化为化学能 |
| B．电子移动方向：正极→汗液→负极 |
| C．正极上发生氧化反应 |
| D．乳酸在负极上失去电子 |
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适中
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解题方法
【推荐1】对如图所示原电池装置描述正确的是
| A．石墨电极作负极 | B．铁片上的反应：Fe-3e-=Fe3+ |
| C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 | D．电流由石墨电极通过导线流向铁电极 |
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名校
解题方法
【推荐2】将锌棒和铜棒插入稀硫酸中（如图）。下列说法正确的是
| A．无论K是否闭合，都存在化学能转化为电能 |
| B．当K闭合时，每当溶解32.5 g Zn，铜棒处会得到11.2 L氢气 |
| C．无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液pH都会增大 |
| D．无论K是否闭合，锌棒都会变细，铜棒上都有气泡产生 |
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名校
【推荐1】某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是
| A．正极反应式为 AgCl + e—= Ag + Cl— |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当外电路中转移 0.1mol e—时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少0.2mol 离子 |
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解题方法
【推荐2】南开大学陈军院士团队通过对钾-二氧化碳电池正负极同时改进，实现了稳定高效且可遵循环的钾-二氧化碳电池。该电池原理如图所示，放电时Y极会有碳单质生成。下列说法错误的是
A．该装置不可将有机电解质换成 水溶液 |
B．放电时，X极的电极反应式为 |
C．放电时，该装置转移4mol电子，Y极吸收44g |
| D．放电一段时间后，有机电解质中的浓度增大 |
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＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
