【推荐1】如图所示的原电池装置中

(1)正极的电极反应方程式是_______。
(2)该原电池的中反应离子方程式_______。

【推荐2】(1)今有氢氧燃料电池，则正极通入的气体是________，负极通入的气体是________，电解质溶液为稀硫酸时，电极反应式为：正极____________；负极___________，电池的总反应式为__________；
(2)如把H₂改为甲烷、KOH作导电物质，则电极反应式为：负极___________。

【推荐3】根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
   
(1)锌为___________极，电极反应式为___________；铜为___________ 极，电极反应为___________，原电池总离子反应式是___________。
(2)若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量___________(填“增加”、“不变”或“减少”)；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的___________(填“阴极”或“阳极”，下同)；在电解池中Cu²⁺向___________移动，在该电极上析出铜的质量为________g。

【推荐1】2021年我国自主研发的神舟十三号载人飞船成功进入太空，其轨道舱和推进舱使用太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，返回舱使用的是银锌蓄电池组。
(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将____能转化为____能。除供给飞船使用放电，多余部分用镍镉蓄电池储存起来，其工作原理为Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列有关镍镉电池的说法正确的是___。
A.放电时负极反应式为Cd+2OH^--2e^-=Cd(OH)₂
B.放电时电子由镍电极经导线流向镉电极
C.充电时阳极反应式为Ni(OH)₂+OH^--2e^-=NiOOH+H₂O
D.充电时电解质溶液中的OH^-移向镉电极
(2)返回舱使用的是银锌蓄电池组，其工作原理为：Zn+Ag₂O+H₂O2Ag+Zn(OH)₂。
①其负极的电极材料为____，负极反应类型为____。
②在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，则正极质量减轻____g。

【推荐3】I.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。
(2)银电极发生______填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_________；X 电极反应式为_____。
II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
请回答下列问题：
(1)已知放电时负极反应为 Zn－2e^-＋2OH^- ===Zn(OH)₂，则正极反应 为_____________。
(2)放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。
(3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的_____（填“正极”或“负极”），充 电时与电池负极相连的电极反应为__________。
III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题： (1)该燃料电池的总反应为_________。
(2)Pt(a)电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，电极反应式为：__________； Pt(b)电极反应式为___________。

【推荐1】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
正极电极反应式为______________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。
A．铝片、铜片     B．铜片、铝片   C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄溶液，电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。则该电池在工作时，A电极的质量将_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H₂SO₄，则转移电子的数目为_______（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）
（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH₄和O₂，该电池即为甲烷燃料电池，写出A极的电极反应式：__________________________；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

【推荐1】如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，回答下列问题：

(1)下列叙述不正确的是_______(填标号)。
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为4OH^--4e^－=O₂↑+2H₂O
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
(2)若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：a电极_______；b电极_______。
(3)若将氢气换成甲烷(CH₄)，电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为_______。

【推荐2】氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g) " △ H＝180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强     ②增大反应物的浓度     ③使用催化荆     ④降低温度     
(3)①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式___________________。实验室还可在_________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)_______10^－7mol·L^-1(填写“＞”、“＜”或“＝”)；
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是__________________________。a电极的电极反应式_________________________
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭，产生水煤气：
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g) △H=+131.3 kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是_____。
A．△H>0       B．温度较低时，△H影响为主
C．△S<0       D．温度较低时，△S影响为主

【推荐3】回答下列问题
(1)按要求写出下列电极反应式
①氢氧燃料电池酸性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
②氢氧燃料电池碱性环境下，负极反应式：___________，正极反应式：___________。
(2)铅酸蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和，电解质溶液为稀硫酸，该电池工作时发生的总反应为。试回答下列问题。
①铅酸蓄电池的负极材料是___________，正极反应式为___________。
②电池工作时，溶液中移向___________极(填“正”或“负”)。
③电池工作时，电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若有电子从负极流出，则参加反应的是___________，负极的质量变化是增大___________g。