【推荐1】请认真观察图示，然后回答下列各题。

(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的碳粉
(4)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：____________ 。

【推荐2】现代社会生活离不开能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填序号)反应释放的热量加热食物。
A.生石灰和水             B.Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl
(3)硫在氧气中燃烧是_______(填“放热”或“吸热”)反应，其能量变化可用如图中的_______(填序号)表示。

【推荐3】I．下表是几种常用燃料(1mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1367

(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___________。
(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___________。
(3)充分燃烧 1mol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___________。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___________等。
II．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能   发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题：
   
(5)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___________(用含 E1、E2 的代数式表示)。
(6)下列 4 个反应中符合示意图描述的反应的是___________(填代号)。

A．水蒸气与炭反应

B．用水稀释氢氧化钠溶液

C．铝粉与四氧化三铁反应

D．灼热的炭与 CO2反应

【推荐1】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。
   
A．其热化学方程式为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=41kJ•mol^﹣1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H₂O为液态时反应热为△H₂，则△H₂＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。
（3）已知反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为：__（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）。
（4）已知反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的△H=+11kJ•mol^﹣1，1molH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

【推荐2】请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH₁、ΔH₂， ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“＜”或“=”，下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂。
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₁       
②4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)　ΔH₂
(3)已知：稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。
(4)已知：0.5 mol CH₄(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式_______。

【推荐3】已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。
（1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。
（2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。
（3）反应符合图示的是______________

A．铝片与盐酸的反应
B．消石灰与 NH₄Cl 晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应