【推荐1】常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活。
Ⅰ．用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
   
   
   
(1)请写出由和生成的热化学方程式：__________。
Ⅱ．化学能转化为热能的转化率约30%，可见燃料直接燃烧会浪费大量能量。而燃料电池中化学能转化为电能的转化率接近100%。北京冬奥会使用氢氧燃料电池汽车，同时也实现了低碳环保。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下图。

(2)右侧的电极反应式为__________。
(3)若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为__________。
Ⅲ．锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”理念；锰酸锂可充电电池的总反应为：

(4)①放电时电池内部向__________移动（填“正极”或“负极”）；
②充电时，电池的阳极反应式为__________，若此时转移，则石墨电极将增重__________g。

【推荐3】Ⅰ．金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。
(1)金属在自然界中大多以化合物的形式存在，在这些金属化合物中，金属元素都显___________(填“正”或“负”)化合价。
(2)金属的冶炼方法可以分为：A．焦炭法；B．热分解法；C．活泼金属置换法；D．电解法。
请从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：

高炉炼铁	湿法炼铜	铝热法炼铬	工业上冶炼钾
①___________	②___________	③___________	④___________

(3)写出Al与Cr₂O₃反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
   
已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：
(4)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(5)从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是___________。

【推荐2】碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海水提碘是从海藻中提取元素碘的技术。
Ⅰ．海带提碘（海带中碘元素以I^-形式存在）

(1)“氧化”过程涉及到的离子方程式是________，请设计一种检验氧化后所得溶液含I₂的方法：________。
(2)加入浓NaOH溶液充分振荡，发生的歧化反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；向分离得到的含I^-和的水溶液中加入45%硫酸，发生归中反应的离子方程式为________。
Ⅱ．获取重要的还原剂-HI
(3)H₂和I₂反应生成HI过程能量变化如图所示，1molH₂（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别要吸收能量436kJ、299kJ，则1molI₂（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

(4)Bodensteins研究了反应：。温度为T时，在体积均为10L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中氢气的物质的量与反应时间t的关系如表：

起始物质	t/min	0	20	40	60	80
1molH2（g）、1molI2（g）	n（H2）mol	1	0.5	0.32	0.24	0.20

前40min的平均速率v（HI）=________。
Ⅲ．生命延续-心脏起搏器中的Li-I₂电池
(5)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为，其工作原理如图所示：

①正极发生的电极反应式为________；
②放电时，转移0.6×6.02×10²³个电子，负极质量减少________g。