【推荐1】下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.186
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+1
最低化合价	﹣2	﹣3	﹣4	﹣2	﹣3	﹣1	﹣1	0

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂是常见的化合物，C可用于制光电池。
(1)用电子式表示A的氢化物与足量H 的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的形成过程：____________________________________________________________；
(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因有：①_____________________________；
②____________________________________________。
(3)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_______________。
(4)将标准状况下40L无色气体ED与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_______________________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑪

（1）化学性质最不活泼的元素是__________（填元素符号，下同），非金属性最强的元素__________。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是___________。
（2）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是__________。
（3）①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是（元素符号表示）______。
（4）⑥，⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序（写化学式）__________；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式___________。
（5）⑧，⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序（写化学式）___________。

【推荐3】现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。

元素编号 元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
x		3.44	2.55	0.98	3.16	2.19	3.98	0.93	3.04	1.91
常见化合价	最高价		+4	+1				+1		+4
	最低价	-2			-1	-3	-1		-3

（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：___，__，__。
（2）②的最高价氧化物的固体属于__晶体，空间构型__。
（3）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：
①＋⑦＋⑩：___，
①＋⑩形成原子个数比为1：1的化合物：__。
（4）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式：___。

【推荐1】A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E^2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为________________。
(3)用电子式表示D₂的形成过程：_____________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________；与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是__________，含有的化学键有___________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。

【推荐2】W、X、Y、Z、M、E、Q均为稀有气体外的短周期元素，，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与E的最低负化合价相同，X、M在周期表的位置如图。

X
M		E

（1）Y在周期表中的位置为________，Q的元素名称为_______。
（2）X的最高价氧化物的电子式为____________________；Y和W形成的五核离子的电子式为_________________。
（3）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）________。
（4）X与E的最高价氧化物的水化物反应的化学反应式为___________________________。
（5）下列事实能说明Z元素的非金属性比E元素的非金属性强的是________
①Z单质与E的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊     
②在氧化还原反应中，1mol Z单质比1mol E单质得电子多   
③Z和E两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
（6）M和Q两元素的单质生成1mol M的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的溶沸点分别为—69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_________
（7）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体由以上元素中的两种元素组成。气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体的分子式以及物质的量分别为____________________，生成的硫酸铜的物质的量为____________

【推荐3】X、Y、Z、Q、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子的2p能级上有2个电子，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同族，Q为电负性最强的主族元素。R的最外层电子数与最内层电子数相等。回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________；W的元素符号为___________，其基态简单离子的电子排布式为___________。
(2)Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)X、Y、Z三种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)，理由是________。
(4)Z、Q、W三种元素形成的简单气态氢化物的热稳定性由大到小的顺序___________(用化学式表示)。