请回答下列问题:
(1)①磁性氧化铁的化学式是___________ ;②的电子式是___________ 。
(2)分子的空间结构为___________ 。
(3)除去粉末中混有的少量,所涉及的反应的化学方程式为___________ 。
(1)①磁性氧化铁的化学式是
(2)分子的空间结构为
(3)除去粉末中混有的少量,所涉及的反应的化学方程式为
更新时间:2023-08-04 18:32:24
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【推荐1】填空。
(1)①写出乙烯的结构简式:_______ ;
②小苏打的化学式:_______ 。
③写出甲烷的电子式:_______ 。
(2)戊烷有三种同分异构体,分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。请参考下图,写出正戊烷的结构简式:_______ 。
(1)①写出乙烯的结构简式:
②小苏打的化学式:
③写出甲烷的电子式:
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适中
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解题方法
【推荐2】Ⅰ.肼(N2H4)是一种重要的化工产品,有广泛用途,可用作火焰燃料。回答下列问题:
(1)N2H4的电子式为______ 。
(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示:
①则该反应为______ (填“吸热反应”或“放热反应”)。
②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的过程中放出_____ kJ能量。
Ⅱ.“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首,在“双碳”目标驱动下,全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示:
(3)氢燃料电池工作时H2从______ (填“正极”或“负极”)通入。
(4)负极发生的反应方程式为______ ,原电池总反应方程式为______ 。
(5)溶液中OH-向______ 电极(填“a”或“b”)移动。
(6)当有16g气体被还原时,回路中转移的电子数为______ 。
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【推荐3】氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:
已知:反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
(1)反应I中,1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H2O的电子式是_______ 。
②反应I的热化学方程式是_______ 。
(2)反应II,在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE.判断:TD_______ TE(填“<” “=”或“>”)。
②经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的_______ 相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系是_______ 。
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解题方法
【推荐1】以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。
(1)熔融氯化钠可以导电是因为___________ (用化学用语解释)。
(2)电解熔融NaCl可制得单质钠,钠与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)需要100mL0.1mol/L的NaCl溶液,配制时需用托盘天平称取NaCl固体___________ g。
(4)制碱系统1中,饱和食盐水吸氨后通入过量CO2碳酸化,过滤。
①滤渣的成分是___________ (填化学式),煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为___________ 。
②滤渣成分可作膨松剂,制馒头时与食醋(CH3COOH)共用效果更佳,相关的离子方程式为______ 。
(5)该流程中,可以循环利用的物质有CO2和___________ 。
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【推荐2】回答下列问题,写出涉及的化学反应方程式
(1)如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质?___________ ;
(2)如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠杂质?__________ ;
(3)如何检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3?___________ ;
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【推荐1】甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题:
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷的结构式为_______ ,甲烷的空间构型为_______ 。
(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件,实验装置如图所示:
①装置A、B中的实验现象分别为_______ 。
②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式:_______ 。
③装置A内溶液是否充满试管:_______ (填“会”或“不会”),理由是_______ 。
④该实验最终得到的实验结论为_______ 。
⑤若将2mol与一定量的反应,得到等物质的量的4种取代物,则消耗的物质的量为_______ 。
(1)天然气的主要成分是甲烷,甲烷的结构式为
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⑤若将2mol与一定量的反应,得到等物质的量的4种取代物,则消耗的物质的量为
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【推荐2】天然气是一种清洁能源和重要化工原料;瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害。天然气和瓦斯的主要成分都是甲烷。
(1)下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___________
A.CH4分子的4个C-H共价键键长相等
B.CH4分子中每个键角都是109°28′
C.CCl4的沸点高于CH4的
D.CH2F2没有同分异构体
(2)一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是___________
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,固体电解质中O2-由电极b流向电极a
C.电极a的反应式为:CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
(3)现有a、b、c、d四种烃,分子结构如下图所示:
① 其中与甲烷的通式相同的烃是___________
② a能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出发生反应的化学方程式___________ ,反应类型为___________
③ a在一定条件下能生成高分子化合物,写出发生反应的化学方程式___________ ,反应类型为___________
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A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a
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① 其中与甲烷的通式相同的烃是
② a能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出发生反应的化学方程式
③ a在一定条件下能生成高分子化合物,写出发生反应的化学方程式
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