【推荐1】地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，如图是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。
(2)Mg(OH)₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂晶体，需要进行的实验操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。由MgCl₂·6H₂O脱去结晶水得到无水MgCl₂，反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是________。
(3)向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，目的是________。写出反应②的离子方程式________。
(4)工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的化学方程式：________。

【推荐2】海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图（见下页）：

（1）步骤①反应的离子方程式是___。
（2）步骤③反应的化学方程式是___，从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是___。
A．NaOH        B．FeCl₂ C．Na₂SO₃ D．H₂O
（3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___。

【推荐3】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

   

(1)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①写出“吸收”步骤中反应的化学方程式：___________，经过2次Br^-→Br₂，转化的目的是___________。
②“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：

     

写出步骤②中反应的离子方程式：___________。
(2)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)₂制取纯净的MgC1₂·6H₂O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)₂固体置于烧杯中，___________，得到MgC1₂·6H₂O晶体。(可选用试剂：1 mol-L^-1 H₂SO₄溶液、2moL^-1HCl溶液、冰水)。
(3)溴量法测定废水中苯酚(C₆H₆O)含量的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。
步骤1       向盛有5.00mL0.0002mol/L KBrO₃溶液的锥形瓶中加入过量KBr，加H₂SO₄酸化一段时间；
步骤2       加入50.00mL废水，充分反应( )；
步骤3       向锥形瓶中加入过量KI，生成的I₂恰好和4.80mL0.001mol/LNa₂S₂O₃反应( )。
计算该废水中苯酚的含量___________(单位为mg/L，写出计算过程)。

【推荐1】海水的综合利用是当今的热点话题之一。
Ⅰ．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的造成的环境问题。其工艺流程如图所示：

   

(1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。
(2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。
Ⅱ．从海水中提取粗盐后的母液中含有、和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。
(4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。

A．

B．

C．Ar

D．水蒸气

Ⅲ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

   

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤③的分离操作为___________。
(6)写出步骤④反应的离子方程式___________。

【推荐2】物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。
   
（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。
（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
   
其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。

【推荐3】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘   。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
I.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成 NO
II. I₂+5Cl₂+6H₂O = 2HIO₃+10HCl，5+2+2H⁺ = I₂+5+H₂O
(1)反应①的离子方程式_______________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作 X 的方法是_______。
(3)已知：反应②中每吸收3molI₂转移5mol电子，离子方程式是_________。        
(4)Cl₂、酸性 KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是________。