现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z与T形成化学式为Z2T的化合物,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是
A.原子半径和离子半径均满足:Y<Z | B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R |
C.简单氢化物的稳定性:Y>T | D.由Y、Z组成的化合物中只含离子键 |
更新时间:2023-07-06 17:53:30
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【推荐1】下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.常温下铁遇浓硫酸发生钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸 |
B.浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl气体 |
C.Na 2O2具有强氧化性,可作潜水艇里氧气的来源 |
D.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体,可用作净水剂 |
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【推荐2】下列指定粒子的个数比一定为2︰1的是
A.Be2+中的电子和质子 | B.中的中子和质子 |
C.Na2CO3溶液中的Na+和CO32- | D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子 |
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【推荐1】简单氢化物稳定性是衡量非金属性的一种判据。例如HCl、H2S、PH3稳定性逐渐减弱,Cl、S、P非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是
A.HCl、H2S、PH3都是由极性键形成的极性分子 |
B.HCl、H2S、PH3中共价键键长逐渐增大,键能逐渐减小 |
C.H2S、PH3中心原子的杂化方式相同 |
D.、S、O的最高价含氧酸溶液的pH逐渐增大 |
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【推荐2】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A.氧化性: | B.沸点: |
C.稳定性: | D.酸性: |
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【推荐3】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 | Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 |
B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+,无K+ |
C | 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 2 min后,试管里出现凝胶 | 非金属性:Cl>Si |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】W、X、Y、Z、M是五种位于三个不同短周期的主族元素。已知:①X、Y为同主族;②常温下, X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物的pH如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.原子半径从大到小的顺序是Y>Z>M>X>W |
B.W形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同 |
C.X、Y、Z、M的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
D.X、Y、Z、M与W均可形成含有的化合物 |
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解题方法
【推荐2】研究发现,牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素,牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38,R和Z原子最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A.W位于第三周期第VA族 |
B.原子半径: |
C.W、X、Z不可能形成离子化合物 |
D.与能发生反应生成单质R |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍,Y、Z、N最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序:M、N、X |
B.原子最外层电子数由少到多的顺序:Y、Z、X、M、N |
C.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质 |
D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点 |
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【推荐2】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。X、Y、Z同周期,X、Y相邻,Q、Z同主族,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.最高价含氧酸的酸性:Z>Y | B.对应离子的半径大小:X>Q |
C.非金属性的强弱:X>Y | D.简单氢化物的沸点:Z>Q |
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