【推荐2】A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA₂、CA₂，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）B原子的价电子排布式_________________。
（2）CA₂的分子式_________，分子构型为________________。BA₂的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。
（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。
（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

【推荐3】A~G是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；与具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
(1)A的元素符号为_______，基态G原子的电子排布式为_______。
(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物中C的化合价为_______价，与水发生水解反应的化学方程式为_______。
(4)E与C元素形成的化合物的化学式为_______，B和C形成的化合物中B显_______价。

【推荐1】有A，B，C，D，E，F，G六种短周期元素，原子序数依次增大。
A元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G在周期表的位置如图，它们的原子序数之和为37。E元素的电负性在同周期中最小，F是同周期中原子半径最小的金属元素。试回答：

(1)A₂D、A₂G沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。
(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F原子结构示意简图为：______，G的基态原子核外电子排布式是______。
(3)将0.1mol·L^-1G的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三种元素组成的无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。
(4)C与A形成10电子化合物的电子式是______，该化合物与D₂在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)已知16g单质G完全燃烧放出148kJ热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。

【推荐2】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂

(1)X元素在周期表中的位置_____；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。
(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程_____________________。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式________。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为______________。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是___。
（2）B的最高价氧化物化学式为___，C的元素名称为___。
（3）D的单质与水反应的离子方程式为___。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS₂
（1）请写出元素符号：B____________；C_____________；
（2）画出E的阴离子结构示意图：_________________；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na⁺外)浓度最大的离子是_____________。

【推荐2】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
(1)写出各元素符号：X____________、Y____________、Z____________。
(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________ 。
(3)Y 元素在周期表中的位置为__________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。

【推荐3】W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：
M的单质_______________（(                 )）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（(                 )）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性____________________(用氢化物分子式表示)；
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：__________________，_________________，_______________。