【推荐1】某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO、SO，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有___________，肯定不存在的离子有___________；
(2)可能存在的离子是___________，判断该离子存在与否的方法是___________
(3)试计算肯定存在中阳离子在原溶液中的物质的量浓度___________。

【推荐2】某强酸性溶液X：可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

（1）沉淀C是___(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有___。
（2）气体A是___(填化学式)，产生气体A的离子方程式为___。
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。
（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有___，可能存在的离子有___。

【推荐3】大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：、、、、、、、等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	加入少量片	片逐渐溶解，溶液颜色变蓝，试管上方有红棕色气体产生
第二份试液	滴加用盐酸酸化的溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图

请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子有_______。
(2)写出第一份试液中发生的反应的离子方程式：_______。
(3)写出bc段的离子方程式：_______。
(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在：_______。

【推荐1】图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）1mol E中含有_______mol化学键；M中存在的化学键类型为_________；
R的化学式是______________。
（2）一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为___________________。
（3）写出A与Al反应转化为X的化学方程式___________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_________________。

【推荐2】某无色澄清溶液中Cl^－浓度为0.5 mol·L^－1，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-、OH－

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为4.8 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：
(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有______________。能确定一定不存在的离子是_____________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子______________ (不一定要填满)。
(4)判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________________。

【推荐3】已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。

（1）写出B、D、E三种物质的化学式： B______，D_______，E________；
（2）画出A的原子结构示意图__________；
（3）写出C→A的化学方程式___________。

【推荐1】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
（1）根据以上事实，形成单质A的元素名称为__， C的名称为__。
（2）B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是__。
（3）生成白色胶状沉淀D的化学方程式是__。
（4）由B制取C的化学方程式是__。

【推荐2】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是___________。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有___________。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

项目	发生的主要反应
电弧炉	i．
流化床反应器	ii．
还原炉	iii．

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为___________；碳化硅又称___________，其晶体结构与___________相似。
②在流化床反应的产物中，大约占，还有等，有关物质的沸点数据如表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和___________。

物质
沸点/	2355	57.6	31.8	8.2

③反应ii和反应iii___________(填“是”或“不是”)可逆反应，原因是___________。

【推荐3】硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃，其中制玻璃的主要原料为_______。
(2)下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是_______(填序号)。
①浓硝酸 ②溶液 ③溶液 ④澄清石灰水 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦溶液
(3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO₂+H₂O=H₂CO₃，用类比法可知，SiO₂+H₂O=H₂SiO₃
C．无机非金属材料AlN熔沸点很高，可作为耐高温材料制作特定仪器
D．保存氢氟酸可用玻璃瓶，但不能用玻璃塞
E．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
F．高纯硅可用于制作光导纤维
(4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：

①写出制粗硅的化学方程式_______。
②上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有_______。
③整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式_______；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。
(5)新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 3SiO₂+6C+2N₂ Si₃N₄+6CO，若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为_______。

【推荐1】有X、Y、A、B、C、D、E七种物质，其中X、Y是与呼吸有关的两种气体，A是单质，B、C、D、E是化合物，其焰色反应均为黄色，它们之间具有下列转化关系（部分反应物、产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A是_____，少量的A保存在______________；B的主要用途是_____（答出一点即可），E的俗名是_____；
（2）C与E反应的离子方程式是______________________________；
（3）D与Y反应的化学方程式是___________________________；
（4）将D固体置于圆底烧瓶中，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到纯净的气体X，装置III中产生白色沉淀。

则装置Ⅱ中物质的化学式是_______，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________，Ⅲ的作用是___________。生成1molX气体，转移电子为________mol。

【推荐2】无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178 ℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。实验室可用反应2Al＋6HCl(g) 2AlCl₃＋3H₂制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

注意，盐酸极易挥发，装置A内利用此特点制备HCl气体： H₂SO₄(浓)+2NaClNa₂SO₄+2HCl↑
(1)仪器a的名称____________，反应后a中溶液的焰色反应颜色是________
(2)以下三步操作的先后顺序为________(填序号)。
①点燃A处酒精灯　   ②点燃C处酒精灯　   ③滴加A处浓硫酸
(3)E干燥管内碱石灰的作用是____________。
(4)若将2.67 gAlCl₃溶解并配置成800 mL溶液，则溶液中c(Cl^-)=___mol·L^-1

【推荐3】某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解)：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO、NO、SO，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；
②另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；
③另取少量溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)由②判断，溶液中一定含有的阳离子为___，将生成的红棕色气体通入水中，气体变为无色，所发生反应的化学方程式为___。
(2)步骤③中生成白色的沉淀的离子方程式为：____。
(3)可以确定存在的离子：____。
(4)可以确定不存在的离子：____。