【推荐1】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：
反应Ⅱ：
总反应：
则反应I的___________。
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。
①有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H—H	C=C	C—C	C—H
E(kJ/mol)	a	b	c	d

则   ___________。(用a、b、c、d表示)
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤Ⅱ，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤1反应的焓变为___________kJ/mol(选用E₁~E₅的关系式表示)。
③反应的焓变为，与步骤1焓变相比，___________(填“>”或“<)。
(3)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。

【推荐2】工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO₂和H₂合成甲醇发生的主要反应如下：
I.CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁
II.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-58kJ/mol
III.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=41kJ/mol
回答下列问题：
已知反应I中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H—H	C—O	CO	H—O	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	343	1076	465	x

则x=_______。

【推荐3】甲烷(CH₄)在生产生活中用途广泛，常用作燃料。利用CO、CO₂与H₂在催化剂作用下可以合成甲烷，回答下列问题：
(1)实验测得CO(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)和H₂O(g)的反应中，每生成2.24L(标准状况)CH₄(g)，放出热量20.64kJ，则该反应的热化学方程式为_____。
(2)已知有关物质的化学键键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	C=O	C－H	H－O
键能/kJ•mol-1	436	343	805	413	465

试计算反应CO₂(g)+4H₂(gCH₄(g)+2H₂O(g)的焓变等于_____。
(3)根据如图所示的转化关系判断，生成16gCH₃OH(l)放出_____kJ能量。

(4)科学家已获得了气态N₄分子，其空间结构为正四面体形(如图所示)，已知断裂1molN－N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量。

2N₂=N₄为____反应(填吸热或放热)，以N₄为原料替代N₂合成等量NH₃时，放出的热量_____(填变多、变少或不变)。

【推荐1】①C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，则CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为________。

【推荐2】若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_________。1克CH₄完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出Q kJ的热量。写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式___________

【推荐3】回答下列问题：
(1)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁         B(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂
若ΔH₁ ＞ΔH₂ ，则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_____
(2)根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol；2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol；2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol。判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系为________________
(3)工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是___________________________________
(4)已知充分燃烧乙炔气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量，则下列关于乙炔气体燃烧热的热化学方程式___________________________________

【推荐1】(1)实验测得16 g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。
(2)合成氨反应N(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。
②有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ‧mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(3)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H₁＝a kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝b kJ·mol^-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

【推荐2】完成下列填空
(1)已知下列两个热化学方程式： ，
，则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________kJ
(2)已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。
(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(5)已知：。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为___________。

【推荐3】（1）已知：2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H= –483.6 kJ·mol^-1, H₂(g) + O₂(g) == H₂O(l)     △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___________kJ的热量。
（2）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)，已知25℃时：
C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +O₂ (g)== H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的△H=______ kJ·mol^-1
（3） 在25℃、101KPa时，___时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为________。