离子键的特征
离子键没有_____ 性和_____ 性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有_____ 性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有_____ 性。
离子键没有
阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有
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更新时间：2023-07-17 07:53:18
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【推荐1】下列变化：①烧碱熔化；②
升华；③
溶于水；④
溶于水；⑤
溶于水；⑥
受热分解为
和
。其中仅离子键被破坏的是_______ (填序号，下同)仅共价键被破坏的是_______ ；
升华；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解为和。其中仅离子键被破坏的是
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【推荐2】下列五种物质中①Ne ②O2 ③NH3 ④ KOH ⑤Na2O(以下填写序号)只存在极性共价键的是____ ，只存在离子键的是______ ，既存在共价键又存在离子键的是_____ ，不存在化学键的是_____ 。属于离子化合物的是：_____ ，属于共价化合物的是：_____
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【推荐3】用序号按要求回答下列问题：
(1)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是______ ；只存在离子键的是______ ；属于共价化合物的是________ ；属于离子化合物的是________ ；含非极性键的离子化合物是 _________ ;含极性键的离子化合物是______ 。
(2)下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水 ③O2溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是__________ ； 仅破坏离子键的是__________ ；仅破坏共价键的是__________ ；既破坏离子键又破坏共价键的是__________ 。
(1)下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne不存在化学键的是
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【推荐1】试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：
(1)NaCl溶于水时破坏___________ 。
(2)HCl溶于水时破坏___________ 。
(3)
溶于水时破坏___________ 。
(4)NaOH和HCl反应时形成___________ 和___________ 。
(5)反应
中，被破坏的是___________ ，形成的是___________ 。
(6)
和
反应时，被破坏的化学键是___________ ，形成的化学键是___________ 。
(7)
熔化时被破坏的化学键是___________ 。
(1)NaCl溶于水时破坏
(2)HCl溶于水时破坏
(3)
溶于水时破坏(4)NaOH和HCl反应时形成
(5)反应
中，被破坏的是(6)
和反应时，被破坏的化学键是(7)
熔化时被破坏的化学键是
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【推荐2】通过前面内容的学习，你一定对物质有了更加深刻的认识。请从不同的角度阐述你对物质组成、结构和分类的认识____ 。
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【推荐3】工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。
(1)过氧化氢的电子式为___________ ；
(2)过氧化氢是___________ 化合物(离子或共价)；
(3)在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色___________ 态物质，组成它的基本微粒是___________ 。
A.H2O2 B.H和O C.H2和O2 D.H和O2
(1)过氧化氢的电子式为
(2)过氧化氢是
(3)在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色
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