【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素⑩的名称为_______。
(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______；原子半径最小的元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)；具有两性的是_______。
(4)用电子式表示⑤⑦形成化合物过程：_______。

【推荐2】我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。

已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，____，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是____(填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K

【推荐3】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

族 周期	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						①	②	F	Ne
3	③	Mg		④	Si	⑤		⑥

(1)②表示的元素是___________(填元素符号)；
(2)①②⑤三种元素的原子半径从大到小排列为：___________(填元素符号)；
(3)③④两种元素的金属性强弱顺序为：③___________④(填“＜”或“>”)；
(4)③与②两种元素所形成化合物的阴阳离子个数比为___________；
(5)④和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键为___________(填“离子键”或“共价键”)。

【推荐1】海洋是巨大的化学资源宝库。从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。
(1)在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。
(2)的最高价氧化物对应的水化物为，其中溴元素的化合价是_______，的酸性比的酸性_______(填“强”或“弱”)。
(3)金属性强于用原子结构解释原因：和位于同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径大于，失电子能力强于。
(4)在元素周期表中，溴()位于第4周期，与同主族。下列实验或事实能说明得电子能力强于的是_______(填字母)。
a．将通入溶液中可制得
b．常温常压下，为气态，为液态
c．约500℃开始分解，HCl约1000℃开始缓慢分解

【推荐2】碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na；密度：K____Na。
（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为___________。
（3）F₂ 和Na₂O₂ 分别与足量H₂O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F₂ 与Na₂O₂ 的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为_______。

【推荐3】根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有_____种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_______(填两种化合物的化学式)。
(2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________。(填化学式)

【推荐1】（1）写出下列化合物的电子式：
①CO₂:_______________；②Na₂O₂:______________；③N₂:________________；
（2）有下列物质：①金属铜 ②NaOH ③I₂ ④MgCl₂ ⑤Na₂O₂ ⑥氩气
回答下列问题：
①不存在化学键的是:______________________________________。
②只存在非极性键的是:_____________________________________。
③只存在离子键的是:_______________________________________。
④ 既存在离子键又存在极性键的是:___________________________。
⑤ 既存在离子键又存在非极性键的是:___________________________。

【推荐3】氮化钠(Na₃N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH₃。请回答下列问题：
(1)Na₃N的电子式是____________，该化合物由______键形成。
(2)Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为______________。