【推荐1】我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO₃___________CO₂(填“>”或“<”)。
(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。
(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。
(4)CO₂属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。
(5)N₂的电子为___________；请用电子式表示K₂S的形成过程___________。

【推荐2】写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)
(1)Cl₂__________________含有________键
(2)HCl__________________含有________键
(3)MgCl₂__________________含有________键
(4)H₂O₂______________含有________、________键
(5)NaOH______________含有________、________键

【推荐3】19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

A		C
	B	D

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

【推荐1】结合下图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有___________(填字母，下同)；属于主族元素的有___________。
(2)f元素位于第___________周期第___________族。g元素位于第___________周期第___________族，i元素位于第___________周期第___________族。
(3)b、c、e三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应。请写出反应的离子方程式：___________、___________、___________。

【推荐2】如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H₂S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na₂O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO₂”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

【推荐3】19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

A		C
	B	D

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

【推荐1】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________(填“>”“<”或“＝”)H₂SeO₄。
③氢化物的还原性：H₂O________(填“>”“<”或“＝”)H₂S。
④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________     (可供选择的药品有：CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液)

【推荐2】A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置如图所示。

请回答下列问题：
(1)A的元素名称是___，它在元素周期表第___周期，第___族。
(2)A、B、C相比，其原子半径由大到小的顺序是___（用元素符号表示，下同）。
(3)C与D相比，非金属性较强的是___，能证明这一结论的事实是___（用化学方程式表示）。

【推荐3】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₂SeO₄(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S。

【推荐3】已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F₂>Cl₂>Br₂>I₂，它们都能与H₂、H₂O等反应。
（1）若用X₂表示卤素单质，则X₂与H₂化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。
（2）氧化性强的卤素单质(如Cl₂)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。