【推荐1】请依据氧、氟、氢、钾原子的结构特点和化学键形成的基本原理，分析氧化钾、氟化氢中存在的化学键，并尽可能多地写出这些元素形成的离子化合物和共价化合物的化学式_______。

【推荐2】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。
(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。

【推荐2】电负性的变化规律及应用
(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱
①金属的电负性一般___________1.8，非金属的电负性一般___________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有________，又有_________。
②金属元素的电负性____，金属元素越活泼；非金属元素的电负性____，非金属元素越活泼。
(2)判断元素的化合价正负
①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力___________，元素的化合价为___________。
②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力________，元素的化合价为_________。
(3)判断化学键的类型
①如果两个成键元素原子间的电负性差值___________1.7，它们之间通常形成离子键；
②如果两个成键元素原子间的电负性差值___________1.7，它们之间通常形成共价键。

【推荐3】用部分正电荷(δ⁺)和部分负电荷(δ^-)描述下列化合物分子中指定化学键(蓝色)的极性，如－。
H₃C－Cl：____
H₃C－OH：____
：____
：____
H－OSO₃H：____
HO－SO₃H：____
H－CN：____
H₃C－Li：____