将一块镁铝合金溶于足量的稀硝酸,反应过程中无气体产生(已知:极稀的硝酸溶液与活泼金属反应,还原产物为)。当无固体剩余时,在反应后混合溶液(M)中逐滴加入氢氧化钠稀溶液,记录产生沉淀的质量与加入NaOH稀溶液的体积关系如图所示。下列推断错误的是
A.OE段发生的反应: |
B.滴加NaOH稀溶液的过程中发生反应的顺序: |
C.H点对应的溶液中溶质只有 |
D.GH段发生的反应为 |
更新时间:2023-07-30 09:18:08
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【推荐1】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3— |
B.b点对应溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3— |
C.c点对应溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl- |
D.d点对应溶液中:F-、NO3—、Fe2+、Ag+ |
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【推荐2】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- |
B.该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- |
C.Cl-可能含有 |
D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- |
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解题方法
【推荐3】某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种:、、、、、、、和。现每次取进行实验:
①第一份加入溶液有沉淀产生
②第二份加入足量后加热,收集到气体(标准状况下)
③第三份加入足量溶液后得干燥沉淀,经足量盐酸洗涤,干燥后剩余下列说法正确的是:
①第一份加入溶液有沉淀产生
②第二份加入足量后加热,收集到气体(标准状况下)
③第三份加入足量溶液后得干燥沉淀,经足量盐酸洗涤,干燥后剩余下列说法正确的是:
A.步骤①可确定该溶液中一定有 |
B.溶液中肯定含有和,且浓度分别为 |
C.上述实验确定溶液中肯定不含有 |
D.该实验无法确定是否含有,要确定是否含有,需进一步做焰色反应实验 |
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.少量铁溶于稀硝酸,溶液变黄: |
B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水,有白色沉淀生成; |
C.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火: |
D.硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=I2+2H2O |
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解题方法
【推荐2】下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O,能达到实验目的的是
A.用装置甲制NO气体 |
B.用装置乙除NO中的少量NO2 |
C.用装置丙收集NO气体 |
D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O |
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【推荐3】对比分析下列实验,所得结论正确的是
A.由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO2能助燃 |
B.②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性 |
C.③的气体产物中检测出有CO2,由此证明C能将硝酸还原 |
D.①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生 |
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真题
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【推荐1】研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是( )
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物: |
B.Fe在Cl2中的燃烧产物: |
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式: |
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: |
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【推荐2】把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.镁、铝形成合金后硬度增强,熔点降低 | B.ab段可以计算出合金中Mg的含量 |
C.c值越大,合金中Al的含量越高 | D.加入NaOH溶液后,只发生了4个离子反应 |
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