【推荐1】下列变化属于①放热反应 ②吸热反应
A：分解反应 B：化合反应C：置换反应
(1)氯酸钾分解制氧气，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)
(2)生石灰跟水反应生成熟石灰，既是_______又是______。
(3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。

【推荐2】下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

	第一组	第二组	第三组
甲	BaCl2	HCl	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

(1)第二组中________(填化学式，下同)与第一组中所有物质都不反应，但与第三组中所有物质都能反应。
(2)第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是________。

【推荐3】化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：                       。
（2）用ClO₂进行饮用水处理比使用Cl₂具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe²⁺、Mn²⁺。请写出ClO₂除去饮用水中Mn²⁺的离子反应方程式（已知Mn²⁺转变为MnO₂， ClO₂转变为ClO₂^－）                     。
Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O。写出该反应的化学方程式：                         。
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式               、                 。
Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族：            。

【推荐1】铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．             B．       C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)
A．       B．       C．       D．浓硫酸
(3)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有1个参加反应，被还原的为___________个，转移电子数___________个。

【推荐2】实验室制取氯气的反应化学方程式如下：(用元素符号或化学式表示）
MnO₂+4HCl（浓）= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1)还原剂是：______；氧化产物是 _________；
(2)被氧化的原子与被还原的原子个数之比为____
(3)请用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目

【推荐3】配平下反应，并用单线桥表示出该反应的电子转移：___KMnO₄+___HCl→___MnCl₂+___KCl+___Cl₂↑+___H₂O。单线桥为______________。
该反应中氧化剂是___，还原剂是___，被氧化的元素是___，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，若生成标准状况下2.24升氯气，则有___摩尔电子被转移。