【推荐1】元素周期表的发展简史如下图所示，请填写下列空白：
___________、____________、_______________

【推荐2】Ⅰ.回答下列问题
(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_______。
(2)已知某粒子的结构示意图为 。
①当x-y=10时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，粒子可能为(填名称)_______、_______、_______、_______、_______。
Ⅱ.结合元素周期表回答下列问题：
(3)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。_______

(4)表中所列元素，属于短周期元素的有_______，属于主族元素的有_______。

【推荐3】根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素为___________(填元素符号)。
(2)正化合价最高的元素，在周期表中位于___________族。
(3)其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)___________(填元素名称)。
(5)推测稳定性H₂O ___________ NH₃(填“大于”或“小于”)

【推荐1】根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素为___________(填元素符号)。
(2)正化合价最高的元素，在周期表中位于___________族。
(3)其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)___________(填元素名称)。
(5)推测稳定性H₂O ___________ NH₃(填“大于”或“小于”)

【推荐2】根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)原子序数为8的元素名称是______；
(2)硫化氢的电子式是______；
(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F______(填“＞”或“＜”)Cl；
(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

【推荐1】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是_____，Y的半径比X的_____(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：

(1)在这10种元素中，原子半径最小的是______(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是______(填“元素名称”)。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______(填物质的化学式)
(2)元素⑧的离子结构示意图为______，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过______。
(3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________。
(4)元素⑧单质的水溶液中通入元素⑦的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素⑦的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。
（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。
（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____

【推荐1】写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号,以及在周期表中的位置。
(1)A原子:1s²2s²2p⁵______、_______;第_______周期第______族。
(2)B^-:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶_______、_______;第______周期第______族。
(3)C原子:[He]2s²2p³________、_________;第_______周期第_______族。
(4)外围电子排布为3d⁵4s²的原子:__________、________;第_______周期第_______族。

【推荐2】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号和“>”表示)。
(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_______(用化学式表示)。
(4)①元素形成的阴离子电子式为_______，④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_______。
(5)⑨与其它九种元素组成的物质中，属于离子化合物的有_______，用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_______。