在元素周期表中的位置是第___________ 周期___________ 族,除去稀有气体,Cu元素所在周期原子半径最小的元素是___________ (填写元素符号);元素周期表中电负性大于氧元素的是___________ (填写元素符号)。
更新时间:2024-05-05 20:48:39
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【推荐1】按顺序写出11-18号元素的名称和符号:_______
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【推荐2】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑧七种元素在周期表中的位置。
请回答:
(1)画出③的原子结构示意图_______________
(2)在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是_______
(填碱的化学式)。
(3)⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中,最稳定的是_____________ (填氢化物化学式)。
(4)写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________
(5)写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为:______ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ||||
4 | ② |
请回答:
(1)画出③的原子结构示意图
(2)在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是
(填碱的化学式)。
(3)⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中,最稳定的是
(4)写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式
(5)写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为:
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【推荐3】下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置:
按要求回答下列问题:
(1)元素⑥的最高正化合价是___________ 。
(2)元素⑤在周期表中的位置是___________ 。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________ ③(选填“>”或“<”);表中所列六种元素的单质,常温下为有色气体的是___________ (填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大 的是___________ (填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定 的是___________ (填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物 Y,Y 在常温下为固态,焰色反应为黄色,常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:___________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
按要求回答下列问题:
(1)元素⑥的最高正化合价是
(2)元素⑤在周期表中的位置是
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②
(4)①~⑥六种元素中原子半径
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物 Y,Y 在常温下为固态,焰色反应为黄色,常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:
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【推荐1】(1)表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界________ 。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在方框中按氦元素的式样(如图)
写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3)元素乙的M层上有3个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:________ >________ (用元素符号表示),甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为:________
(4)元素周期表体现了元素周期律,即元素的性质随着_________ 的递增呈现____ 的变化。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在方框中按氦元素的式样(如图)
写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3)元素乙的M层上有3个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:
(4)元素周期表体现了元素周期律,即元素的性质随着
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【推荐2】NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第________ 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的______ (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是_______ (填“H”或“O”)。
(1)H元素位于元素周期表的第
(2)Na元素位于第IA族H元素下方,Na的原子半径比H的
(3)NaOH所含的两种非金属元素中,非金属性较强的是
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【推荐3】下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,用元素符号 或化学式 回答下列问题:
(1)金属性最强的短周期元素是___________ ;化学性质最不活泼的单质是___________ ;
(2)Ca的最外层电子数为___________ ;
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________ ;
(4)某离子的原子结构示意图为,其对应的离子符号是___________ ;
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和___________ (填化学式);
(6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是___________ ;
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一,晶体硅的主要用途是___________ (写出其中一种),其氧化物的化学式为___________ ;
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是___________ 。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(2)Ca的最外层电子数为
(3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是
(4)某离子的原子结构示意图为,其对应的离子符号是
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和
(6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是
(7)Si是带来人类文明的重要物质之一,晶体硅的主要用途是
(8)钠、铝最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是
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【推荐1】的晶胞如图所示,其组成元素的电负性大小顺序是_______ ;金属离子与氧离子间的作用力为_______ ,的配位数是_______ 。
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【推荐2】请结合核外电子排布相关知识解释,电负性:C小于O,原因是______________________ 。
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【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的核外电子排布式为______ ,占据最高能级电子的电子云轮廓图为______ 形。
②NH3分子中,与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是______ 。
②比较Mg、Ca的第一电离能:I1(Mg)______ (填“大于”或“小于”)I1(Ca)。
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂,温度、压强分别降到了350℃、1MPa。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的价电子排布图为______ ,铁在元素周期表中的位置_____ 。
②比较Li+与H-的半径大小关系:r(H-)______ r(Li+)(填“>”或“<”)。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中,是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的核外电子排布式为
②NH3分子中,与N原子相连的H显正电性。N、H电负性由大到小的顺序为
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中,处于元素周期表中p区的元素是
②比较Mg、Ca的第一电离能:I1(Mg)
(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂,温度、压强分别降到了350℃、1MPa。这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的价电子排布图为
②比较Li+与H-的半径大小关系:r(H-)
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