Ni 可活化 C2H6放出 CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
下列关于活化历程的说法错误的是
| A．此反应的决速步骤：中间体 2→中间体3 |
| B．涉及极性键的形成和非极性键的断裂 |
| C．三种中间体比较，中间体2最稳定 |
D．  |
更新时间：2023-08-25 16:34:06
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g) ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1 |
B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-19.3 kJ·mol-1 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
| D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
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解题方法
【推荐2】根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：  |
B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：  |
C．氢气的燃烧热 ，则：  |
D．碳的燃烧热 ，则：  |
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，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
，将
和
置于密闭容器中充分反应生成
，放热
，其热化学方程式为：
下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，其热化学方程式为
，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：
【推荐1】已知A转化为C和D分步进行：①
；②
，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是| A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 |
B．反应：  |
| C．物质B在反应中生成，后又被消耗，是该反应的催化剂 |
D．反应过程中，由于 ，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 |
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【推荐2】丙烯与HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量与反应历程如图所示，下列说法正确的是
| A．中间体稳定性：A<B |
| B．丙烯与HCl的加成为放热反应，所以该反应一定能自发进行 |
| C．反应CH3CH=CH2+ HCl→CH3-CH2-CH2Cl的活化能为(△E3+△E4) kJ/mol |
| D．由图可知，CH3CHClCH3为丙烯与HCl加成的主要产物 |
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2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中
