前三周期主族元素
的原子序数依次增大，
是地壳中含量最高的元素，
的氢化物常用于标记玻璃容器，
的最外层电子数为
的最外层电子数的三倍
的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是
的原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，的氢化物常用于标记玻璃容器，的最外层电子数为的最外层电子数的三倍的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是A．原子半径： | B． 分子具有正四面体结构 |
C．与氢形成的共价键键能： | D．Z与Y形成的化合物为离子化合物 |
更新时间：2023-09-01 19:51:57
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
| A．W的含氧酸为强酸 |
| B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) |
| C．W的简单气态氢化物的沸点比Y的高 |
| D．由Y、Z组成的化合物可与强碱反应 |
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【推荐2】已知R2-的结构示意图如图，下列说法正确的是
| A．R元素的原子序数为36 | B．R元素是第4周期元素 |
| C．R元素的最高正化合价为+8 | D．R元素的原子在反应中易失去电子 |
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为淡黄色粉末。下列说法错误的是
、
、STR、
三种化合物在一定条件下能够两两相互反应
完全反应，转移1mol电子
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【推荐1】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均小于20，W和Y的最外层电子数都是其电子层数的2倍，W和X同周期且相邻，Z有4个电子层。下列说法错误的是
| A．W的一种单质可用于切割玻璃 |
| B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 |
| C．X的原子半径小于W |
| D．Y的一种氧化物属于温室气体 |
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【推荐2】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是
| A．a与d的非金属性比较：a> d |
| B．原子半径大小：b>c>a>d>e |
| C．a可以形成两种氢化物 |
| D．b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 |
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【推荐3】下列有关稀有气体的描述中，正确的是（ ）
| A．原子最外层都有8个电子 |
| B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA阳离子核外电子排布相同 |
| C．有些稀有气体在一定条件下可以和某些物质反应 |
| D．其原子半径比同周期ⅫA元素原子的半径小 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 |
| B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键 |
| C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| D．离子化合物在任何状态下都能导电 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同 |
| B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关 |
| C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 |
| D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 |
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【推荐1】由中心原子为价电子数少于价层轨道总数的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。下列物质中属于缺电子化合物的是
| A．BF3 | B．CHCl3 | C．SF6 | D．P4 |
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【推荐2】下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是
| A．NH3 | B．SO3 | C．CCl4 | D．CO2 |
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