填空。
(1)常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列物质中的___________ (填字母)。
a．水 b．CCl4 c．苯 d．NiSO4溶液
(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：___________ 。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子___________ ；若无手性分子，此小题不必作答。
(1)常温下，CrO2Cl2为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
(2)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列物质中的
a．水 b．CCl4 c．苯 d．NiSO4溶液
(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因：
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子
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（已下线）第5讲 分子结构与性质
更新时间：2023-09-29 07:52:57
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【推荐1】课本的第27页介绍了一种热带雌蚕蛾为了吸引同类雄蛾会分泌出叫“蚕蛾醇”的物质。
蚕蛾醇有多种顺反异构体，如请回答：
(1)蚕蛾醇共有多少种顺反异构体(含自身)__________________ 。
(2)当分子中有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。则该蚕蛾醇手性碳原子数为____________ 。
(3)该蚕蛾醇的分子式为________________ 。
(4)该蚕蛾醇不具有的性质是__________ (从下面序列中选择序号填入)
①与钠反应②氧化③加聚④加成⑤NaOH中和反应
蚕蛾醇有多种顺反异构体，如请回答：
(1)蚕蛾醇共有多少种顺反异构体(含自身)
(2)当分子中有1个碳原子分别连有4个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳原子。则该蚕蛾醇手性碳原子数为
(3)该蚕蛾醇的分子式为
(4)该蚕蛾醇不具有的性质是
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【推荐2】回答下列问题
(1)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有____________ 个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和
加成得到的，则原烯烃的结构有_____________ 种.
(2)结构为
的二氯代物有_____________ 种
(3)并五苯（
）的一氯代物有_____________ 种，二氯蒽（蒽：
）有_____________ 种.
(1)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有
加成得到的，则原烯烃的结构有(2)结构为
的二氯代物有(3)并五苯（
）的一氯代物有）有
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解题方法
【推荐3】药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。
试填空：
（1）X的分子式为_____ ；该分子中最多共面的碳原子数为 ____ 。
（2）Y中是否含有手性碳原子______ （填“是”或“否”）。
（3）Z能发生____ 反应。（填序号）
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠______ mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2 _____ mol。
试填空：
（1）X的分子式为
（2）Y中是否含有手性碳原子
（3）Z能发生
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应
（4）1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠
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解题方法
【推荐1】如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______ 。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______ ；通过方式②化学键形成的是_______ ；只通过方式③化学键形成的是_______ ；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______ 。
A. Cl2 B.HCl C.N2 D.H2
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：
乙：CH2=CH2丙：
①甲分子中有_______ 个σ键，_______ 个π键。
②乙分子中_______ (填“有”或“没有”)极性键，_______ (填“是”或“不是”)极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______ 。
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是
A. Cl2 B.HCl C.N2 D.H2
(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：
乙：CH2=CH2丙：①甲分子中有
②乙分子中
③丙分子中σ键与π键的数目之比为
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【推荐2】从硝酸工业中排放的氮氧化物NOx是一种大气污染物。最常见的吸收法是利用NaOH溶液吸收，发生以下方程：
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：___________ 。
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
(3)C、N、O的第一电离能大小为___________ ，其原因是___________ 。
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
| A．直线形，非极性 | B．角形，极性 | C．平面三角形，非极性 | D．三角锥形，极性 |
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【推荐3】回答下列问题
(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于___________
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物
(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4，不存在化学键的是___________ ；只存在非极性键的分子是___________ ；只存在双键的分子是___________ ；只存在σ键的分子是___________ ，既存在σ键又存在π键的分子是___________ ，既存在离子键又存在极性键的是___________ 。(填入序号①～⑩)
(1)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于___________
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物
| A．①②③④⑤⑥⑦⑧ | B．①④⑥⑦⑧ | C．①⑨ | D．①④⑤⑥⑦ |
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【推荐1】
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为__________ 个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为________ 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点_____ （填“低”或“高”），其原因为_____________ 。
(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用__________ 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为__________ 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______ cm3
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为
(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
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解题方法
【推荐2】（1）比较结合 H+能力的相对强弱：H2O_____ NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子 方程式说明 H3O+和 NH4+给出 H+能力的相对强弱_____ 。
（2）NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式_____ 。
（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol-1，从结构上 分析其可能的原因是_____
（2）NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式
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【推荐3】按要求填空：
（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________ ；(用元素符号表示)
（2）写电子式：HClO:____ ；NH4+：_____ ；写结构式：CCl4：_____ ；CS2：_____ ；
（3）画出钙原子的原子结构示意图：____ ；画出溴离子的离子结构示意图：____ ；
（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________
（5）按要求排序：
下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________
（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子
（2）写电子式：HClO:
（3）画出钙原子的原子结构示意图：
（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：
（5）按要求排序：
下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；
下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；
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