【推荐1】物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。
Ⅰ.甲烷(CH₄)是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分。
(1)现有2 mol CH₄，它的摩尔质量是_______，要把CH₄完全燃烧，消耗氧气_______g。
(2)标准状况下，CH₄的密度为_______(保留3位有效数字)。如果11.2 L CH₄中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为_______。
(3)相同温度和压强下，质量相等的氢气和甲烷，它们的体积之比为_______，密度之比为_______。若把质量相等的这两种气体混合，则混合气体的平均相对分子质量为_______(保留2位有效数字)。
(4)某沼气成分是CH₄和CO_2.取2 L该沼气与4 L O₂点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L。该沼气中CH₄和CO₂的物质的量之比为_______(气体体积均在同温同压下测定)。
Ⅱ.溶液中所含溶质的多少可用不同的浓度来表示。
(5)下列各溶液中，Na⁺ 浓度最小的是_______

A．4L 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液	B．1L 0.3 mol·L-1 Na2SO4 溶液
C．8L 0.4 mol·L-1 NaOH 溶液	D．2L 0.15 mol·L-1 Na3PO4 溶液

(6)98%的浓硫酸(密度为1.84 g·mL^-1)，可采取不同的形式表示。以下根据表示方法的定义，错误的是_______

A．物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量：18.4 mol·L-1

B．质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量：1.84 kg·L-1

C．把浓硫酸当作硫酸的水合物，用化学式表示：H2SO4·H2O

D．把浓硫酸当作复合氧化物，用化学式表示：SO3·H2O

【推荐2】按要求回答下列问题：
Ⅰ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应：。
(1)该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
Ⅱ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
(2)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式：_______。
(3)“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

①将通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为_______。
②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______ (填标号)。

Ⅲ．基于物质的量研究物质的组成是化学研究非常重要的一个方面。
(4)标准状况下，现有a．   b．个分子   c．四种物质，其中物质的量最大的是_______(填标号，下同)；质量最小的是_______；含个数最多的是_______。

【推荐2】非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。
I.利用下列物品回答问题：
①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片
(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。
(2)直接使用了二氧化硅的是_______。
II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。
(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。
(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。
(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备：
(1)氯元素的一个原子中含18个中子，该氯原子是___________(用化学符号表示)。Si原子的结构示意图是___________。
(2)反应物SiCl₄中硅的化合价是___________，被氧化的元素是___________(写元素名称)。
(3)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)
______________________
(4)将反应生成的HCl气体通入到适量水中制取盐酸。若要制取500mL1mol·L^-1的盐酸，则需要HCl的体积(标准状况下)是___________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)黄铁矿(主要成分为，其中Fe为＋2价)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其反应为。
①中硫元素的化合价为___________价，该化合物中___________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③该反应的氧化产物为___________(填化学式)。
(2)次磷酸()是一种精细的磷化工产品，具有较强的还原性，可与溶液中的发生反应，生成物为Ag和，从而可用于化学镀银。
已知：和在溶液中均以分子的形成存在。
①的相对分子质量为___________，该分子中的磷原子和氧原子的个数之比为___________。
②该反应中体现了___________(填“还原”或“氧化”)性。
③该反应的离子方程式为___________。