【推荐1】已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

【推荐2】从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要_______。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于__________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_____反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_______反应。

【推荐3】燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容，我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。
(1)新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点，在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是_____。
(2)近年来，我国煤矿事故大多是瓦斯爆炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有_____(填序号)。
①加强安全管理，杜绝明火源       ②降低瓦斯气体的着火点       ③提高通风能力       ④将矿井中的氧气抽去
(3)水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C(石墨)、CO、H₂燃烧的热化学方程式为：
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH₂=-241.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₃=-283.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       ΔH₄=-285.8kJ·mol^-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是_____(填“吸收”或“放出”)_____热量。
②写出C(石墨，s)与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式：_____。
③作为燃料，水煤气和煤相比有什么优点_____(任答一点)。