【推荐1】月球含有等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)是高效核能原料，其原子核内中子数为_______。
(2)的原子结构示意图为_______，在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)在工业上应用广泛，可由制备。
①月球上某矿石经处理得到的中含有少量，除去的离子方程式为_______。
②与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备。若尾气可用足量溶液完全吸收，则生成的盐为_______(写化学式)。
(4)月球土壤中含有丰富的，从月球土壤中提炼，同时可得和。以所得和为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_______。

【推荐2】
(1)5 mol H₂O的质量为______，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是______。

【推荐3】完成下列填空：
(1)标况下，0.66g某气态氧化物RO₂体积为336mL，此氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(2)相同质量的CO和CO₂，它们所含的原子数之比为_______。
(3)同温同压下，A容器中充满O₂，B容器中充满O₃。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______，密度之比为_______，质量之比为_______。
(4)写出实验室制氯气的化学方程式 _______，在此过程中呈酸性的HCl与参加反应的总HCl的质量之比为_______，每产生1mol氯气转移电子数为 _______。
(5)配平化学方程式：_______。

【推荐1】生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH₄Cl含量为180mg/L。
（1）写出NH₄Cl电子式：___。
（2）氮原子的电子排布式是：___，写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的元素符号为___、___。
（3）为除去废水中的NH₄⁺，向10³L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为___L(计算结果保留两位小数）。
（4）可先在酸性污水中加入铁屑将NO₃^-转化为NH₄⁺后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目___。
___Fe+___NO₃^-+___H⁺→___Fe²⁺+___NH₄⁺+___H₂O

【推荐2】物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：
(1)标况下6.72 L 分子中所含原子数与_______g 分子中所含原子数相等。
(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______，该溶液可与足量锌反应，产生的在标准状况下体积为_______。
(3)硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为_______。
(4)V mL 溶液中含 a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是_______mol/L。
(5)将8.3 g由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200 g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液低温小心蒸干，得到无水固体27.5 g，则原稀硫酸中溶液的质量分数为_______。

【推荐3】硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO₂)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下：4NO+4NH₃+O₂4N₂+6H₂O     6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³(体积已换算成标准状况)，其中NO NO₂的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m³。
(2)要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm³)完全吸收。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。
(4)已知反应后溶液含有0.35molNaNO₂。若将尾气NO 和NO₂的平均组成用NO_x表示，则x=______

【推荐1】(1) 20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO_2。
①写出N₂的电子式 ：___________
②已知SO₂和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为___________
③请设计实验检验上述含氧酸根离子：___________
(2)排放二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。。处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO₂气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO₂，还含有___________。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式：___________
③请写出NH₃与少量氯气反应的化学方程式：___________
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________

【推荐2】根据要求，回答下列问题：
（1）写出离子反应方程式“Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓”对应的化学反应方程式____________；
（2）氧化还原反应“2Na + O₂ Na₂O₂”，氧化产物是_______；氧化剂是_____。
（3）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有___。（填氧化性或还原性）
（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

【推荐1】“价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为_______。
②下列试剂能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸        B．碱石灰          C．CaO固体        D．P₂O₅固体
③氮分子的电子式为_______，硝酸铵具有的化学键类型是_______。。
④工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是_______。
A．1molO₂和4molNO₂ B．1molO₂和7molNO
C．1molNO和4molNO₂ D．4molNO和4molNO₂
(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

①已知尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出SCR催化反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：_______。
②尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol⁻¹)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁mLc₁mol·L⁻¹H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mLc₂mol·L⁻¹NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。

【推荐2】亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。
完成下列填空：
(1)检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。
(2)称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用 NaOH 标准溶液和剩余硫酸反应，可测 定样品中亚硫酸钠的含量。取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。
(3)要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
(4)将 0.700g 亚硫酸钠样品溶解在含 0.00600mol 硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用 0.1000mol/LNaOH 标 准溶液与其反应，恰好反应完时消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为______________。

【推荐3】Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

已知：废水试样中除H⁺外可能含有表中的离子：

阳离子	Na+、Mg2+、X
阴离子	Cl-、SO、Y、NO

请回答下列问题：
(1)离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _______。
Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：

(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题：
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_______。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1，则原硝酸的物质的量浓度为_______。(假设反应前后溶液的体积不变)
(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_______。