下列关于中和反应反应热的测定实验描述正确的是
| A．NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高 |
| B．氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中 |
| C．用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动 |
| D．反应后体系温度应该记录测量过程中的最高温度 |
更新时间：2023-09-16 10:00:05
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【推荐1】在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热 |
| D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
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【推荐2】已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1。
下列结论正确的是
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1。
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1 |
| B．反应①的反应热为221kJ·mol-1 |
| C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-l |
| D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
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解题方法
【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
| B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 |
| C．含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)＝H2O(l) ΔH=-53.4 kJ·mol-1 |
| D．已知2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1＞ΔH2 |
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【推荐1】下列实验操作正确的是
| A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿 |
| B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差 |
| C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
| D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照 |
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【推荐2】某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是
下列判断正确的是
| A．由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 |
| B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 |
| C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 |
| D．实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定 |
B．已知中和热为 =-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1 |
C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+ O2(g)=SO3(g) =-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热 |
| D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键 |
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