【推荐1】CH₃OH是一种绿色燃料，工业上制备CH₃OH发生如下反应：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₁=-49.5kJ/mol
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂=+41.2kJ/mol
(1)n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂)=1∶3的混合气体发生反应1和反应2，恒压分别为1MPa、3MPa、5MPa下反应达到平衡时CO₂的转化率(α)(曲线a、b、c)以及3MPa时生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图所示(选择性为目标产物在总产物中的比率)。

①随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。
②250℃时，反应2的平衡常数K=___________。
(2)恒压下，n_起始(CO₂)∶n_起始(H₂)=1∶3的混合气体以一定流速通入分子筛膜反应器(如图所示)，反应相同时间，测得甲醇选择性随温度的变化如图所示。

①随温度升高，平衡时CH₃OH选择性降低的原因是___________。
②温度相同时，CH₃OH选择性的实验值高于平衡值，其原因可能是___________。
③分子筛膜反应器可提高CO₂转化率的原因是___________。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示。负极的电极反应式为___________。

【推荐2】（1）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___(填“a”或“b”)处通入，电池内部H⁺向___(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式：___。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=-93kJ·mol^-1，试根据表中所列键能数据计算a的数值___。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	a	945

当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol时，反应放热___。
（3）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理废气中的SO₂，25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___。
(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8)

【推荐3】CO₂引起的气候变化已经引起了全世界的关注，但同时CO₂也是时持续的碳资源，将CO₂转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决CO₂的问题，还可变废为宝得到有用的化学品。CO₂加氢制甲醇是实现这一过程的理想选择之一、
(1)CO₂加氢制甲醇的化学方程式是：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ∆H， 相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	H2(g)	CH3OH(1)
燃烧热△H (kJ∙mol−1)	−284	−726

回答下列问题：
①∆H=___________ kJ∙mol⁻¹
②320℃时，将含CO₂体积分数10%的空气与H₂按体积比5：2投入到密闭容器中，同时加入催化剂发生反应(此时体系内各物质均为气态)，测得初始时压强为P，反应一段时间后达到平衡，测得CO₂的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为___________，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO₂+H₂合成甲醇机理的研究。机理如下：

回答下列问题：
①过程3的化学方程式为___________ ； 研究表明，过程3的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是___________。
A．H₂O对该反应有阻碍作用          B． CO₂的存在削弱了同一吸附位上H₂的吸附
C．温度变化导致活化能增大          D．温度变化导致平衡常数减小
②ZnO也有催化作用，催化机理与Cu相似，CH₃O−Zn与___________反应可获得CH₃OH。
(3)科学家设计了一种新的CO₂−H₂O可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H₂的难储存问题，装置如下：

回答下列问题：
①系统中的能量转化形式有___________。
②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。

【推荐1】乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如图所示：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)E中官能团的名称为_______。
(3)C的分子式为_______。
(4)反应②的化学方程式为_______，①反应的反应类型为_______。

【推荐2】已知：
①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，合成路线如图所示。

(1)A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式___________；
(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________；
(3)①、④的反应类型___________，___________；
(4)写出下列反应的化学方程式：②___________；④___________。

【推荐3】从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构简式：________；
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；
反应类型为：_________________；
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

【推荐1】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A能催熟水果，E、G是有水果香味的物质，H是高分子化合物。   

请回答下列问题：
(1)F中含氧官能团的名称为___________，A的电子式为________。
(2)写出下列反应的反应类型：⑤__________ ⑥___________。
(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取E

乙试管中所盛试剂的主要作用是_________；该装置图中有一个明显的错误是_________。
(4)写出下列反应方程式：
反应①___________；反应③____________；反应④___________。

【推荐2】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

(1)A分子中官能团的名称是_______，D中官能团的名称是_______；反应①的反应类型是_______反应。
(2)反应②的化学方程式是_______，反应型：_______；反应④的化学方程式是_______，反应类型：_______。
(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_______。
(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______，b中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是_______。
②b试管中饱和溶液的作用是_______(填字母)。
A．降低乙酸乙酯的溶解度
B．除去实验中挥发出来的硫酸
C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

【推荐3】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)制取乙酸乙酯 加入试剂的顺序为_________，   然后轻轻振荡试管混合均匀。
(2)装置中通蒸气的导管不能插入饱和的Na₂CO₃溶液的液面下的原因是_________。
(3)浓硫酸的主要作用是：①__________；②__________。
(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是 ________，___________，_____________。
(5)反应生成的乙酸乙酯密度比水____________。
(6)书写CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应的化学方程式__________________________。

【推荐1】根据以下转化关系，完成以下各空：
(1) B和C的结构简式：B_______C_______。
(2)完成以下序号的化学方程式：
②_______。
③_______。
④_______。

【推荐3】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的电子式______________，A的结构简式_______________；
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________，反应类型______________；
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象 __________________________________；
(4)B与Br₂在FeBr₃催化下反应的化学反应方程式_________________________，反应类型___________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量____________(填“A>B”或“A<B”或“A=B”)。