【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后中，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，且Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是(　　)

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y分别与X、Z形成化合物中所含化学键类型一定完全相同

D．原子半径：Y>Z>W>X

【推荐2】下列实验(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是

A．实验室制取	B．检验淀粉在酸性条件下发生了水解
比较与的大小	D．比较Cl、Br、S的非金属性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将通入硝酸钡溶液中	产生白色沉淀	难溶于水
B	将稀盐酸滴加到纯碱中，并将产生的气体通入硅酸钠溶液中	硅酸钠溶液中出现白色沉淀	非金属性： Cl>C>Si
C	用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上	pH试纸变红	新制氯水呈酸性
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热	产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，和的原子序数之和为和基态原子的核外未成对电子数之和为是第四周期元素。下列说法不正确的是

A．该物质的熔点低于

B．电负性：

C．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物

D．已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同

【推荐2】现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是（       ）

A．简单阳离子的氧化性：Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＜M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

【推荐3】四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．简单氢化物的沸点：

D．由X、Y两种元素组成的化合物一定是极性分子

【推荐1】观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

	HCN	S8	SF6	B12结构单元
结构模型 示意图
备注	—	易溶于CS2	—	熔点1 873 K

A．HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B．固态硫S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

【推荐2】卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl₂、HClO、ClO₂、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl₂，Cl₂氧化卤水中Br^-可得到Br_2.KClO₃酸性溶液中加入H₂C₂O₄可制得黄绿色气体ClO₂，该气体常用作自来水消毒剂。F₂能与熔融的Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。标况下，氟化氢呈液态。

   

下列说法正确的是

A．1molSO2F2分子中含有键

B．Br原子基态核外电子排布式为

C．和中键角相等

D．NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z、R位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图所示。该晶体的分子中Y原子最外层达到8电子结构。下列叙述错误的是     

A．电负性：Z>Y>X

B．第一电离能：Y>Z>R

C．上述晶体中Y和R的杂化类型相同

D．Y、Z、R的简单氢化物VSEPR模型不相同

【推荐3】烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：，下列化学用语正确的是

A．元素位于周期表的ds区

B．的模型：

C．中子数为21的核素符号：

D．用轨道表示式表示H2O中O原子的杂化：