室温条件下，将0.1mol⋅L
的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是
的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol⋅LHB溶液中。所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。 下列说法正确的是
A．0.1mol⋅LHB溶液中 为 mol⋅L |
| B．该中和滴定可采用石蕊作为指示剂 |
C． |
| D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应 |
更新时间：2023-10-17 22:31:46
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【知识点】 酸碱中和滴定的综合考查解读
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【推荐1】常温下，向
溶液中逐滴加入
的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中逐滴加入的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点的 | B．b点时， |
C．c点时， | D．c点时， |
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【推荐2】用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的
溶液和20.00mL浓度为c2的
溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是
溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是| A．X曲线代表，且c1>c2 |
B． 溶液中， |
C．若a点 ，则a点有 |
D．若b点时溶液中 ，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
| A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 |
| C．点④所示溶液中存在：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
| D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+) |
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