【推荐1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。回答下列问题：

（1）液滴边缘是_______（填“正”或“负”）极区，发生的电极反应为____________________________ 。
（2）液滴中的Cl^-由_______区向_______区迁移（填“b”或“a”）。
（3）在b区出现铁锈环的原因是液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺_____________________进一步氧化、脱水形成铁锈。
（4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为 ___________________________。

【推荐2】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
   
①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是______（填装置序号）。
②为防止金属被腐蚀，可以采用上述______（填装置序号）装置原理进行防护。
(2)钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源按下图装置进行电解。通电后，电极附近先出现白色沉淀，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀.
   
①放电时，负极反应式为__________。
②该电池充电时，极接电源的______极，充电时极的电极反应为____________________。
(3)试写出装置Ⅱ中电极附近产生白色沉淀的反应式______________________________。
(4)若装置Ⅰ为铜上镀银，则装置Ⅰ中形管内的溶液为__________，电解一段时间后，若铜棒上无气体产生，要想使溶液恢复原状态，需加入__________（填化学式）.

【推荐3】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________。
②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。
A 镀铜铁          B 镀锌铁。