【推荐2】如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

(1)电源的N端为________极；
(2)电极b上发生的电极反应为_______；
(3)电极c上生成的气体在标准状态下的体积：_______；
(4)甲溶液的氢氧根离子浓度为______(设溶液体积仍为200mL)；
(5)欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为_______，e电极的材料是：________，f电极的电极反应式为________。

【推荐3】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

(2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________________________。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_________________________。

【推荐1】潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀：
(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：
正极：___________，负极：____________________。
(2)为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________(填序号)
A．采用纯铁制造潜艇外壳       B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
C．在潜艇上涂一层油       D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块

【推荐2】铁及其化合物是中学化学中常见的物质。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________。
（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________。
（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO₄溶液为电解液，阴极的电极反应式为________。
（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe^2＋，该反应的离子方程式为________________。
（5）常温时，FeCl₃溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________。
（6）FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________。
（7）将0.1mol·L⁻¹ FeCl₃溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________。

【推荐3】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。
（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。
（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。

【推荐1】如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管为NaCl溶液，乙试管为NH₄Cl溶液，数天后观察到的现象是______________________________，甲中正极反应式为___________________________，乙中正极反应式为___________________________，试管中残留气体的平均相对分子质量的变化为：甲________，乙________。

【推荐2】金属腐蚀在生活中随处可见，常见的有化学腐蚀和电化学腐蚀．
I．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计(完成表中空格)：

编号	实验目的	炭粉质量/g	铁粉质量/g	醋酸质量分数/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5	_________	36.0
③	______________	0.2	2.0	90.0

(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向________；此时，炭粉表面发生了________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_______。

(3)图中U形管左端红墨水柱先下降，一段时间后又上升，请解释开始下降的原因是_______。

(4)图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______(填“a”“b”或“c”)。
②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为____________。

【推荐3】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

请写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：_______________________
碳棒上的电极反应式：_________________________
(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O₂撤走，并将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。

【推荐1】按要求填空
(1)NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________________________________；
(2)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________ ；
(3)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：_________________________________
(4)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________

【推荐3】某小组按下图所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

(1)写出正、负极反应的方程式。正极：_______，负极：_______。
(2)按图装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_______。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用纯铁代替铁钉
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
(3)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施_______(填“可行”或“不行”)，原因是_______。